有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

(1)写出实验过程中发生反应的离子方程式                               。

(2)固体粉末中一定不存在的物质是             ，一定存在的物质是               。

(3)将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）

下列过程中涉及化学变化的是                                        （    ）

A．蒸馏法将海水淡化为饮用水

B．渗析法除去淀粉溶胶中的NaCl

C．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体

D．向Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀

某合成氨工厂测得进入合成塔中N2和H2混合气体的平均相对分子质量为12.4，从合成塔中出来的混合气体的平均相对分子质量为15.5。求该合成氨厂N2的转化率为（    ）

A．25%  B．33%  C．50%  D．66.6%

A、B、C、D四种短周期元素，A原子的M层比C原子的M层少1个电子，C原子L层比A原子L层多2个电子，A、B同族，C、D同周期，且D为该周期离子半径最小的元素。下列叙述不正确的是（     ）

A．离子半径由小到大的顺序为：A< C < D < B 

B．气态氢化物稳定性：B < A；沸点：A > B  

C．原子半径由大到小的顺序为：C > D > B > A 

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能够两两反应生成盐和水

下列说法正确的是

A. 胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液

B. 布朗运动不是胶体特有的性质

C. 直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体

D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：

                      CO (g) + 2H₂(g)  CH₃OH (g)  △H ₁   （反应1）

该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：

   △H₂=－283 kJ·mol^-1      （反应2）

  △H₃=－242 kJ·mol^-1    （反应3）

某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题：

（1）反应1的焓变△H₁=           。

（2）CH₃OH (g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为：

CH₃OH(g)＋O₂(g) == CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₄

该反应的焓变△H₄=            。

与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是                  。

（3）反应1的平衡常数表达式为                。

为提高甲醇的产率，可以采取的措施有                         （写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是                     。

（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)＋O₂(g) == CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）

②负极的电极反应式为                    。

下列能在溶液中大量共存的一组离子是

A.K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-                         B.Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C.NH₄⁺、Ag⁺、OH^-、Cl^-                         D.Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

相同条件下，气体A与氧气的质量比为2∶1，体积比为4∶1，气体A的相对分子质量是（    ）

　  A．16　　     　　B．17　　   　　C．44　　　    　　D．64

已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂＝－44.0kJ/mol，将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式_                                        。则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。