课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。

       Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：

A         B          C            D        E      F       G       H

       Ⅱ．实验中可测得的数据及其代号如下：

       样品的质量m₁；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m₂；充分反应后仪器和药品的总质量m₃；充分反应后剩余固体的质量m₄。

（1）实验时必须用到的化学试剂为        。

（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：        。样品中锌的质量分数的计算式为        。

（3）乙同学实验中测得的数据为m₁和m₄，他使用的实验装置有        （填字母）。

（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有        （填代号）。

（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m₁外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由：          。

非金属单质及其化合物在生产和科研中都有重要应用。

(1) 若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_________。  

    a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场

    b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散

    c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散

(2) 事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是________。

(3) 向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________

(4) Cl₂与NO₂在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图。图中横坐标是加入C1₂的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和。已知所取C1₂ 、NO₂的物质的量总和为6 mol。则生成物的化学式是__________。

化学式为C₈H₁₀O的化合物A具有如下性质：

    ①A+Na→慢慢产生气泡

    ②A十RCOO有香味的产物

    ③A苯甲酸

    ④其催化脱氢产物不能发生银镜反应

    ⑤脱水反应的产物，经聚合反应中可制得一种塑料制品（它是目前主要的“白色污染”源之一。）

    试回答：

（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是           （多选扣分）

        A．苯环上直接连有羟基      

B．肯定有醇羟基

C．苯环侧链末端有甲基      

D．肯定是芳香烃

（2）化合物A的结构简式                  。

（3）A和金属钠反应的化学方程式                     。

（4）A的脱水反应化学方程式                 。

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是     （    ）

    A．46g的NO₂和N₂O₄所含原子数均为3N_A

    B．25℃时，pH=13的l.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2NA

    C．molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A

    D．标准状况下，2. 24LSO₃所含分子数为0.1N_A

下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（    ）

25．用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂ 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)₂ 溶液体积（V）间的关系图正确的是

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

    已知    H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝Q₁ kJ/mol  

     C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝Q₂ kJ/mol 

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝Q₃ kJ/mol

    若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

    A．Q₁＋Q₂＋Q₃                   B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

    C．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃               D．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃   

某同学用容量瓶配制NaCl溶液，加水时超过了刻度线，这时正确的操作是………（   ）

A．把水倒出一些，再准确定容

B．用滴管吸水到凹液面与刻度线相切

C．将溶液倒出来，标记为“NaCl溶液（浓度未知）”

D．尽量估准多出的水量，根据所配浓度，加入相应量的NaCl固体

为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：

①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量氯化钡溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量碳酸钾溶液；⑥过滤。下列操作顺序正确的是 

    A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②

常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气。用来合成的电解质在电解池中起传导H^＋的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是

A.阳极的反应式为  H₂－2e^－＝2H^＋      B.阴极的反应式为  N₂+6e^－+6H^＋=2NH₃

C.电解的总反应式  N₂+3H₂2NH₃ 　   D.电解的总反应式为 3H^＋+ N^3－ NH₃