用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A.④③⑦⑤⑥    B.②⑤⑦⑥   C.①③⑤⑥⑦   D.②⑥③⑦⑤⑥

A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：______，B：______，C：_____， D：___ __，X：_______。

硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：

(1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有____________________．(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐．试写出该反应的离子方程式___________________.

(2)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，____________是制备光导纤维的基本原料．

(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为__________，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了______________作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉．在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为___________________________________．

(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有________________________________等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．

CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)，应选用的仪器是       。

a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶

（2）上述装置中，A是       溶液，NaHCO3溶液可以吸收       。

（3）上述装置中，b物质是       。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果        (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

（4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是       。

a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷

（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出       后溶出       。

（6）上述测定实验中，连续       ，说明样品已经恒重。

下列反应的离子方程式正确的是                                    （     ）

             A．用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+

             B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

     Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－====CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

             C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O        2OH－+Cl2↑+H2↑

             D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3??，再加入PbO2，则反应后溶液显紫红色：

      5PbO2+2Mn2++4H+====5Pb2++2MnO4－+2H2O

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（   ）

A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验

序号

初始浓度c/mol·L-1

溴颜色消失

所需时间t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

下列反应的离子方程式正确的是

①将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入25mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，并不断搅拌：

2H++CO32－CO2↑+H2O

②铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+    Cu2++NO↑+2H2O

③苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO 32－

④0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol的氯水：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2 +4Cl－

20070309

—3现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCL3溶液。现做如下实验：

①440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1．56沉淀

②120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1．56沉淀

③120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3．12沉淀

通过必要的计算和推理判定：

甲溶液是_______,其浓度为____mol/L。乙溶液是_______??????其浓度为____mol/L

下列说法合理的是（    ）

       Ａ．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性物质

       Ｂ．焰色反应属于元素的物理性质

       Ｃ．物质的氧化性就是非金属性，是得电子的性质，物质的还原性就是金属性，是失电子的性质

       Ｄ．已知铝与氢氧化钠溶液反应为： 2Al +2NaOH +2H2O = 2 NaAlO2 + 3H2↑

由化学方程式便知，铝是还原剂，水和氢氧化钠是氧化剂
 0  37332  37340  37346  37350  37356  37358  37362  37368  37370  37376  37382  37386  37388  37392  37398  37400  37406  37410  37412  37416  37418  37422  37424  37426  37427  37428  37430  37431  37432  37434  37436  37440  37442  37446  37448  37452  37458  37460  37466  37470  37472  37476  37482  37488  37490  37496  37500  37502  37508  37512  37518  37526  203614 

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