400K 101.3kPa时,1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L （同温同压下测定）。

   （1）该烃在组成上必须满足的条件是__________________________________________；

   （2）当a = 10L时，该烃可能的分子式为_______________________________________；

   （3）当该烃的分子式为C₇H₈时，a的取值范围为_______________________________。

下列物质属于纯净物质的是                  （    ）

       ①裂化汽油；②甘油；③天燃油脂；④硬脂酸钠；⑤福尔马林；⑥苯酚；⑦聚氯乙烯；⑧酚醛树脂。

       A．②③⑤⑥⑦⑧    B．②④⑥      C．③⑤⑦⑧  D．②③④

下列事实能说明HNO₂是弱电解质的是                             （    ）     

      A．NaNO₂溶液的pH大于7          B．用HNO₂溶液做导电实验灯泡很暗

      C． HNO₂溶液不与硫酸钠反应      D． HNO₂易分解产生NO、NO₂

避蚊胺（F，分子式C₁₂H₁₇NO）是一种驱虫药，对蚊虫有很强的驱避作用。据报道，避蚊胺的驱避效能是产生了其对蚊虫感觉器的阻塞作用，对人畜无毒，使用安全。F可由下述方法合成：

       （1）写出B、F的结构简式：B                  ；F                 。

       （2）反应⑥的类型为                      。

（3）写出反应①的化学方程式                                            。

（4）D由多种同分异构体，符合下列要求的D的同分异构体有       种。

a．属于芳香族化合物                              b．与银氨溶液反应有银镜生成；

c．分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子

d．能与金属钠反应产生氢气

（5）苯甲酸乙酯是一种有芳香气味，无色澄清液体。用作玫瑰、橙花、香石竹等化妆香精的调配，也用作纤维素脂、纤维素醚、树脂等的容积。请结合所学有机知识并利用提示信息设计合理方案并完成以苯和乙醇为原料合成苯甲酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选；

②如有需要，可以利用本体中出现过的信息。

③合成反应流程图表示方法示例：    

       方案：

水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)   △H＝ +131.3 kJ??mol^－1（······①

（1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其中通入空气的原因是由于该反应是吸热，导致炭层温度降低，须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热：

   C (s) + O₂(g)= CO₂ (g)；△H = －393.5kJ·mo1^－1    ······②

为保持生产的连续性，若不考虑其它热量的产生和损耗，则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比（同温同压）约为多少？（设空气中氧气的体积占1/5）

       （2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应①，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

（3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、H₂）。用乙醇生产合成气有如下两条路线：

a、水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)→4H₂(g)＋2CO(g)

b、部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋1/2O₂(g)→3H₂(g)＋2CO(g)

某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO＋(2m＋n)H₂→2C_mH_n＋2mH₂O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。

①X的分子式为                ，Y的分子式为                  。

②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可获得X的质量为多少吨？

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是            

A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用

B．高温能杀死H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性

C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解熔融状态的MgCl₂制得金属镁

D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

表示下列变化的式子正确的是

A．NaHCO₃水解的离子方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

B．石灰石溶于醋酸的离子方程式：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

C．钢铁电化学腐蚀的负极反应：4OH^－-4e^－＝2H₂O ＋O₂↑

D．1L0.5mol/L H₂SO₄溶液与1L1.0mol/L NaOH溶液反应，放出57.3 kJ的热量：

1/2 H₂SO₄(aq) ＋ NaOH(aq)＝1/2 Na₂SO₄(aq) ＋ H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

下列实验操作能达到目的或对实验结果的推理正确的是

A．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶都用待装液体润洗

B．用pH试纸测定CH₃COONa溶液的pH，证明CH₃COOH是弱电解质

C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有

D．将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

下列关于元素周期表的说法正确的是（    ）

A．元素周期表共有七个周期   

B．元素周期表共有18个族

C．所含元素种数最多的族是VIII族

D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层

浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（    ）

A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气

B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应

C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应

D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放