制造光导纤维的原料是                                            （    ）

A．硅              B．二氧化硅               C．硅酸盐               D．金属

【化学——选修：物质结构与性质】 ( 15分)

原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F^＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是                (填元素符号)；

（2）B的氢化物中心原子采取        杂化，空间构型是        形，是          分子

(填“极性”或“非极性”)；

（3）F^2＋与NH₃ 形成配离子的化学式为          ，F单质晶体晶胞是下图的            

(填①、②、③或④)；

（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的        (填①、②、③或④)，A离子的配位数是         ；

（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，

请选出C的氢化物所在的折线     (填n、m、x或y)。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·LNH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：

   c(Na⁺) + c(NH₄⁺) + c(H⁺) = c(OH) + c(Cl)

B．0.1 mol·LNaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(OH) > c(HCO₃) > c(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH) = c(HCO₃) + 2c(H₂CO₃)

D．25℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COOH) > c(CH₃COO) > c(H⁺) > c(OH)

实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，试回答：

（1）用不到的仪器是：                    ；

　　A.烧杯  B.500mL容量瓶  C.量筒  D.胶头滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶

（2）配制时应称取NaNO₃        g；

（3）下列操作的顺序是（用字母表示）               ；

　　A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.摇匀  G.转移

（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）           ；会使所配溶液的浓度偏大的是       。

A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

F．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-的下列操作中最合理的是

A．加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液       B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液         D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

100 mL 0. 1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（    ）

    A．c（Cl^－）＞c（NH₄^＋）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

    B．c（Cl^－）＝c（NH₄^＋ ）＞c（OH^－）＝c（H⁺）

C．c（H⁺）＋c（NH₄^＋ ）＝c（Cl^－） ＋c（OH^－）

D．c（H⁺）＋c（Cl^－）＝c（NH₄^＋）＋c（NH₃·H₂O）＋c（OH^－）

主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应， W与Y 可形成化合物W₂Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（    ）

A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱

C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性

D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z

氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。

（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为     ▲        。

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为    ▲      。该工艺选择氯气的优点是     ▲       。（答一点即可）

（3）过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-。若过量的氯气为10^-3 mol/L，则理论上生成的SO₄^2-为     ▲      mol/L。

（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：

4NH₄⁺ + 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺ + 6H₂O

实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V₁ mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V₂ mL。

②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。

③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V₃ mL。

则饱和食盐水中的含氮量为     ▲     mg/L。

工业接触法制硫酸的吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到58.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果如下表；

某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是

A．分子式为C₂₁H₂₀O₃Cl₂

B．醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面

C．分子中不存在手性碳原子

D．在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应