A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，其中D为黄绿色。甲、乙、丙为常见的化合物。它们之间的转化关系如下图所示：

 回答下列问题：

 （1）化合物乙的名称＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 （2）B与甲反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 （3）由丙的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若要提纯该胶体，采用的操作方法叫＿＿＿＿＿。如果用该胶体做电泳实验，＿＿＿极附近颜色加深。

 （4）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。

 ①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，混合物中B的物质的量为＿＿＿＿＿mol（用含字母的代数式表示）。

 ②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积的标准状况下为mL，该反应中转移电子的物质的量为＿＿＿＿＿mol，原混合物中A的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿g（用含字母的代数式表示）。

 ③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后，过滤，沉淀经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中B的质量分数为＿＿＿＿＿。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是              （    ）

①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0．6 N_A

②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32 g铜

③7．8 g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0．1 N_A

④CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO₂（g）2CO（g）＋O₂（g）  △H＝+2×283．0kJ/mol

⑤2．9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0．02 N_A

⑥含0．2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0．1 N_A

⑦含0．1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0．1N_A

A．①④⑤⑦ B．①④⑦  C．①③④⑤⑥          D．②③⑤⑥

用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是

A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较

下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（      ）

A．O₂、S、Br₂     B．CO₂、KCl、SiO₂    C．Na、W、NaCl     D．H₂O、H₂S、H₂Se

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（      ）

A．A>C>D>B     B．A>C>B>D   C．B>D>C>A       D．A>B>C>D

（物质结构与性质）

磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr。

回答下列问题：

（1）写出基态磷原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）磷化硼的晶体类型是　　　　　　，B原子的杂化方式是　　　　　。

（3）电负性：N        B (填“>”、“<”)

（4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是　　　原子。

（5）BBr₃分子中，B原子采取sp²杂化，则BBr₃属于　　　   （填“极性”或“非极性”）分子

（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是        　　　　            。

往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)；，当达到平衡后，t₀ 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（   ）

A．t₀ 时减小体积或升高体系温度

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H₂转化率增大，HI平衡浓度减小

D．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

为探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置。

试填空。

（1）请你预测C1₂、SO₂同时通入H₂O中恰好发生反应后的产物（填写离子）_________。

     设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在____________________ 

（2）化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸为原料制取C1₂。在此实验中，E仪器的作用是__________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________（填序号）。

（3）上述整套装置有一处不合理，应在_________装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。

（4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是_________，实验现象及结论为_________________________。

①氯化钡溶液  ②硝酸银溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液   ⑤液体四氯化碳

［化学—选修有机化学基础］．

       雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：

   （1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：＿＿＿＿、＿＿＿＿。

   （2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目＿＿＿＿。

①A能与FeCl₃溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。

   （3）C→D中，加入适量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH₂COCl、（C₂H₅）₂NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。

已知：

在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

则下列说法正确的是

A．该反应的方程式为2NO₂ N₂O₄

B．80s前该反应一定没有达到平衡状态

C．a的取值为0.56

D．20s到40s内用N₂O₄表示的反应速率为0.010mol·L^-1·S^-1