可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是

A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成

[化学——选修有机化学基础]

柠檬酸三丁酯（TBC）是绿色环保的增塑剂，应用极其广泛，它的结构式如左下图，

已知柠檬酸的结构简式为，1—丙醇的键线式可表示为

试回答：

（1）TBC的分子式为          ，在研究TBC的结构时要用到一种谱图（如下），用于推测           等信息，它是            图（填序号）；

A．核磁共振氢谱 B．红外光谱 C．质谱

（2）1—丁醇在一定条件下可生成1—丁醇，反应类型为                ，化学方程式为                       ，TBC在该条件下                （填“能”或“不能”）生成含醛基的化合物；

（3）柠檬酸与甲醇反应生成柠檬酸三甲酯的化学方程式                 ；

（4）合成TBC时，不同条件对酯化学率的影响如下表：

酯化反应时应选择的条件如下：它们分别是n（酸）：（醇）、时间、温度，其中最佳的是：            （填序号）。

A．1：5，1h，130°     B．1：5.5,1h,140°C

C．1:7,2h,160°C   D．1:6.5，3h，145°C

（5）TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：                          。

NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法正确的是

    A. 若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H₂A一定是强酸

    B. 若NaHA的水溶液呈碱性，则HA^－只发生水解

    C. 无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na^＋和HA^－的个数之比都是1:1

    D. 无论H₂A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1:1

某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验二、把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。

实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。

实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，同样生成氢气速率加快。

问题：

（1）试分析实验一中t₁～t₂速率变化的主要原因是            ，t₂～t₃速率变化的主要原因是                       。

（2）实验二放出氢气量减少的原因是                                。

（3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。

目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是

A．原子序数22                     B．最高价氧化物为SeO₃，为酸性氧化物

C．原子半径比钙小               D．气态氢化物化学式为H₂Se

下列分子中，所有原子都处在同一平面的是：

A．2-溴丙烷                B．氯乙烯               C．丙炔                   D．甲苯

化学反应N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝                               ．

下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是

A．NaCl              B．NaOH         C．N₂                D．H₂O

下列化学用语使用正确的是(     )

A．四氯化碳的电子式                B．乙炔的最简式 CH≡CH

C．聚乙烯的结构简式为 CH₂=CH₂               D．丙烷的分子结构模型示意图

原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。

（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是          。

（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是                    。

（3）A+B→C+D+H₂O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。

①如A为NaOH、B为CO₂时，可写成aNaOH + bCO₂ = cNa₂CO₃ + d NaHCO₃ + nH₂O，a与b的物质的量之比应满足的关系是         。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO₂气体，用l个化学方程式表示以上反应

                                     (化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_                                     _。

②请任写一个符合A+B→C+D+H₂O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐

                                                        。