有下列物质① 铁  ② 干冰  ③ 金刚石  ④ 水晶  ⑤ 氯化钠  ⑥ 碘  ⑦ 氢氧化钠 ，用编号填写下列空格。

（1）离子晶体有        ，分子晶体有         ，原子晶体有          ；

（2）已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中，仅有共价键的有       ，仅有离子键的有       ，既含共价键又含离子键的有        ；

下列过程中需要加快化学反应速率的是：

A．钢铁腐蚀       B．食物腐败     C．工业合成氨       D．橡胶老化

某烃具有两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃可能是：

①具有C₉的芳香烃，

②具C₁₀的稠环烃，

③具C₄的烷烃，

④具C₆的烯烃，

⑤具C₁₁的烷烃，

⑥具C₁₇的烷烃

A．仅①②               B．仅④⑥

    C．仅③⑤⑥             D．以上各组皆不对

玻璃棒是化学实验常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤、或转移液体时用于引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是           （    ）

       ①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH；

       ②将适量的氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体；

       ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

       ④探究Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化；

       ⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验；

       ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水实验；

       ⑦实验室用新制的FeSO₄溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)₃白色沉淀

A．①⑥⑦     B．②⑤⑦     C．③④⑤     D．②④⑥

表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有

A.1种               B.3种                C.4种               D.5种

有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X与Z，Y、R与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题：

（1）Ｒ单质可用作半导体材料，写出该元素名称     它与Ｙ元素原子序数差为_____

（2）用电子式表示化合物X₂W的形成过程__________________________________。

（3）写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_________________。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为:______________________________。

（4）X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池，其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为_______。

（5）请写出Z元素单质的一种用途＿＿＿＿＿＿＿。

有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL，当其充分燃烧时，消耗相同状况下O₂的体积为（    ）

A．2aL           B．2．5aL       C．3aL       D．条件不足无法计算

A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E三种元素在周期表中相对位置如下左图，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种组成（只有M分子同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子含有10个电子，它们之间的相互转化关系如下右图：

（1）E的单质与水反应的离子方程式为                                         ；

（2）乙的电子式为                        ，元素A与B形成原子个数比为1∶1的相对分子质量最小化合物的结构式为                   ；

（3）A、C、D三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为               ，其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为                            ；

（4）反应④的化学方程式为                                                  ；

（5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，已知32 g W气体完全和Z气体反应生成乙和气态   X，放出576.85 kJ热量，写出该反应的热化学方程式                             。

在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na₂SO₄、②H₂SO₃、③NaHSO₃、④Na₂S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为（      ）

A  ④＞①＞③＞②            B  ①＞④＞③＞②

C  ①＝④＞②＝③            D  ④＝①＞③＞②

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是

A．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

B．C₆₀属于分子晶体，可用于制造纳米材料

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键