已知25 ℃.101 kPa下.石墨.金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C △H＝-393.51 kJ·mol-1 C △H＝-395.41 kJ·mol-1 据此判断.下列说法中正确的是——青夏教育精英家教网—

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51 kJ·mol－1

C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41 kJ·mol－1

据此判断，下列说法中正确的是。

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

某有机物的结构是：关于它的性质的描述正确的是( )

①能发生加成反应； ②能溶解于NaOH溶液中； ③能水解生成两种有机物；

④不能使溴水褪色； ⑤能发生酯化反应； ⑥有酸性

A．①②③ B．②③⑤ C．仅⑥ D．全部正确

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi₅H₆+6NiO(OH) LaNi₅+6Ni(OH)₂，下列说法不正确的

A．放电时储氢合金作正极

B．放电时负极反应：LaNi₅H₆+ 6OH^－－ 6e^－＝ LaNi₅+ 6H₂O

C．充电时阳极周围c(OH^－)增大

D．充电时储氢合金作阴极

可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO₄·7H₂O的片剂。

（2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe²⁺能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是。

（3）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂参加反应，则转移 mol电子。

（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；

（5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和

液态水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6 kJ，其热化学方程式是：

。

如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0．1 mol。已知电路中通过0．2 mol电子。

（1）请写出A．B两极发生反应的电极反应式A： B：

（2）请分析A．B两极质量变化情况为 A： B：

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45．3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2．24L该气体（标准状况），最后白色沉淀逐渐减少并最终消失；另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46．6 g。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子和一种阴离子是。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

（3）写出加入过量的Ba（OH）₂溶液发生的离子反应方程式：；

（4）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为2．0mol·L^－¹。则加入 mL Ba（OH）₂溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。

和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是