氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。

（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制  实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液4滴∽6滴，振荡即成。这样操作的目的是                                                                        。

下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动：

（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论"乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O"提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：                                                         。

查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a,b关系

方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是                              。

（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：                        。

①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量

（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，"2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家"。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。"变废为宝"符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：                                                                   。

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g 以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________。

（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F的作用是________。

（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引

起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。

（4）实验室中备有以下常用试剂：

a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液d.饱和碳酸氢钠溶液  e.氢氧化钠溶液  f.无水硫酸铜  g.碱石灰  h.五氧化二磷  i.无水氯化钙

请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：

B中_____________，D中______________，E中_____________。

实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。

（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为____。

A是面粉中的主要成分，C与E反应可生成F，D能与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应产生砖红色沉淀。下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图：

根据以上信息完成下列各题：

（1）A的化学式为____________，B的名称为_____________。

（2）C的结构简式为__________，D的结构简式为__________，F的结构简式为__________。

（3）C和E反应生成F的化学方程式为_________________________________。

（4）E与小苏打溶液反应的化学方程式为_______________________________________。

1.中学化学中许多实验都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同，玻璃棒通常有下列三种用途：①搅拌；②引流；③蘸取溶液。在“用NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2－等杂质离子以获得较纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能有        (填写编号)。

2.下图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________。

A．①是量筒，读数为2.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为2.5mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

　下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

    （1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式______________________________________。

    （2）和甲装置相比，乙装置的优点__________________________________________。

    （3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹______________，才能使NO₂气体充满②试管。

    （4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作____________________________________________________。

（5）②试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_________________________（气体按标准状况计算）。

下列说法正确的是（    ）

A．分子组成相差一个或几个“—CH₂—”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质

B．不带支链的烃，其分子都是直线型的

C．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃

D．常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态

在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是

①升高温度 ②增大压强③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末

A．①②③    B．①②④    C．①③④      D．②③④

工业上制取大量乙烯、丙烯采用

A．石油分馏     B．催化裂化     C．石油裂解     D．天然气加工

通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

A. 石油的产量   B. 乙烯的产量    C. 天然气的产量   D. 汽油的产量

测得某黄铜矿（CuFeS₂）中的硫的质量分数为20%，则该矿中铜的质量分数为 （    ）

     A．10%           B．20%           C．30%           D．40%