某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度

为ρ g/cm³)。下列叙述错误的是（     ）

    A．t₁时刻锌镀层已完全反应  

    B．锌镀层的厚度为

    C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

    D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn- 2e → Zn²⁺

室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列对于反应溶液pH的判断，正确的是

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7    

B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7  

D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

下列粒子对水的电离平衡不产生影响的是

 A．       B．   C．           D．

下列物质的水溶液不能吸收SO₂的是

　A.石灰水         B. 亚硫酸钠         C.纯碱           D. 氯化钙

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

2NO＋2CO2CO₂＋N₂

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H        0(填写“＞”、“＜”、“ = ”。

(2)前2s内的平均反应速率v (N₂) = ___________________。

(3)在该温度下，反应的平衡常数K =            。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是      。

A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积

(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。

4分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的                ，其生产原料不需要使用石灰石的是               。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：                                   。

⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的           ，发生电化学腐蚀。

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是

A.质子数为6    　　B.电子数为13      C.中子数为6   　D.质量数为6

氢氧燃料电池以 H₂ 为还原剂， O₂ 为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是 （ ）

   ①负极反应为 4OH^－→O ₂ ＋ 2H ₂ O+ 4 e^－?

   ②负极反应为 H ₂ ＋ 2OH^－→ 2H ₂ O+ 2 e^－?

   ③工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低 ?

   ④工作时溶液中阴离子移向正极?

     A． ③④    B． ②③    C． ②④   D．①④

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

请填写下列空白：

移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 6HCl ＝2MnCl₂ + 2KCl + 5O₂↑+ 8H₂O

(3)    滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________

______________________________________________________________。

（4）  重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

     该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

将Mg和Cu组成的混合物11．2g完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是（    ）

A．0.3molNO₂                                B．0.2molNO₂和0.1molN₂O₄

0.1molNO、0.2molNO₂和0.05molN₂O₄     D．0.6molNO