下列对化学反应的认识错误的是

A.会引起化学键的变化

B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化

D.必然伴随能量的变化

由下列实验事实得出的结论正确的是

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

   （1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为              ，由物质己电解得到单质D的化学方程式为                     ；

②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为        ；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至        。

   （2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式___      _，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为               （任写一个即可）。

   （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是         。

(10)分）

软质隐形眼镜材料W、化合物E,以及树脂X的合成路线如下：

（1）A中含有的官能团名称是_______

（2）甲的结构简式是_______

（3）B   — C的化学方程式是______________

（4）B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有_______种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基所有同分异构体的结构简式______________

（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，笨环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应类型是(填序号) _______。

a.加成反应 b.氧化反应 c.加聚反应 d.水解反应

（6）写出树脂X可能的结构简式(写出一种即可) _______。

（7）E的分子式为C₁₀H₁₄O₂,含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是_______

关于图中各装置的叙述不正确的是

A.  装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度

B.   装置②中手捂烧瓶(橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定,则说明装置不漏气

C.   装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气，并防止倒吸

D.  装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯(假定每个装置中吸收完全）

现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：

①在水溶液中，M＋N²⁺===M²⁺＋N　②P＋2H₂O(冷)===P(OH)₂＋H₂↑　③N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应为：N－2e^-===N²⁺，2H⁺＋2e^-===H₂↑   判断它们的还原性由强到弱的顺序是

A．M、N、P、E      B．P、M、N、E

C．M、N、E、P          D．E、P、M、N

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A. Be²⁺离子中的质子和电子         B. ²₁H原子中的中子和质子

C. NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子  D. BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）。表1                                     

请回答下列问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是                  （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是          （填序号）。

A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH₃COONa固体  D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈          （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各离子浓度大小的关系是                                             。

II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                           。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

       N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_      K₂（填写“>”、“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

         a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

         c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时， 当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N₂)_正_           _ v(N₂)_逆（填写“>”、“=”或“<”）

以苯为原料，不能一步制取的物质有

A．硝基苯               B．氯苯           C．环已烷           D．苯酚