反应2A（g）   2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是       

A．加压 B．使用催化剂   C．减小C的浓度 D．降温

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（　）

A ．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

下列离子方程式正确的是                     （    ）

A．向石灰水中通入过量CO₂ ： CO₂+ O H ^—  =  HCO₃ ^—

B．Na₂O加入盐酸中：O^2-+2H⁺=H₂O

C．将少量H₂SO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中H⁺+SO₄^2-+OH^—+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

D．将铁粉加入到AgNO₃溶液中Fe+Ag⁺=Ag+Fe²⁺

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

   A．H₂O＋CaO＝Ca(OH)₂

   B．2H₂O＋2F₂＝4HF＋O₂

   C．2H₂O  O₂↑＋2H₂↑

   D．3NO₂+ H₂O＝2HNO₃+NO

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断错误的是

A．正极反应为O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－      

B．参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7:2

C．放电一段时间后，溶液的pH增大     

D．在电解质溶液中OH^-向正极移动

某研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验。

探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：

① 向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；

② 在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；

③ 向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠粉末和少量碎瓷片；

④ 将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；

⑤ 制取溴乙烷。

回答下列问题：

（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：_____________________________________

（2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橙红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）：____________________________________________________

改用小火加热后，橙红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）：

______________________________________________________

（3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是__________。

（4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后， 弃去____________（填“上层”或“下层”）液体。为了除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的_____________（填序号）

A. 氢氧化钠稀溶液               B. 碳酸钠稀溶液

C. 硝酸银溶液                   D. 四氯化碳

探究二：学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应实验中，观察到有气体生成。他们设计了两种不同的方法分别检验该气体，实验装置如图

 请回答：

（5）图1中，试管1的作用是：________________________________；

图2中发生的反应是：________________________________（用化学方程式表示）。

将34.2g C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是

       A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－1

       B．该溶液溶质的质量分数为×100%

       C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度

       D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度

写出下列反应的离子方程式

(1)锌与稀硫酸反应

（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：

下列反应属于离子反应的是                        （    ）                  

A．H₂和O₂反应生成水           B．铁片投入稀硫酸中  

C．NH₄HCO₃受热分解            D．NH₃遇HCl气体生成白烟（NH₄Cl）