在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)=2AB₃(g) 化

学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示

温度)。下列结论正确的是（    ）

  A．a、c两点A₂的转化率相等

  B．正反应一定是吸热反应，且T₂>T₁

  C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3

  D．向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系： xM (g)M_x (g )，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是（     ）

    A．该反应的化学方程式是2HF(HF)₂

    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

    C．时刻，保持温度不变，再充入1molM_x，重新

达到平衡时，将增大

    D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：（A）

     NH₄NO₃ — HNO₃ + N₂ + H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

   A、5∶3         B、5∶4            C、1∶1          D、3∶5

（1）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为：

          、_________ 、_______。

（2）下列物质：①烧碱 ②液态HCl ③SO₃ ④铁片 ⑤石墨 ⑥CO₂  ⑦醋酸 ⑧碳酸钙中，

属于电解质的是                     (填编号，下同)，

属于非电解质的是                   。

下列说法正确的是                                                      

A．NaOH的摩尔质量是0.040Kg·mol^-1  

B．1mol H₂的质量与它的相对分子质量相等

C．1mol H₂O的质量为18g·mol^-1       

D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量

下列各组关于有机化合物的比较或说法不正确的是：

A、苯酚的熔点比硝基苯高                   B、乙醇比乙醛水溶性好

C、乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色             D、乙酸比硬脂酸水溶性更好

在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是

A.Ca²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、Cl^-                 

B.K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-

C.Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-                  

D.NH₄⁺、Na⁺、F^-、CO₃^2-

下列图像能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横．纵坐标单位：mol）（      ）

    A．图1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

    B．图2：n（NaOH）=1mol，CO₂通入到NaOH溶液中反应生成的盐

    C．图3：n（O₂）=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

    D．图4：n（HNO₃）=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率                  ；

（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是                   ；

A．加了催化剂            B．缩小容器体积   

C．降低温度              D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：              ，

第2次平衡的时间范围为：              ，

第1次平衡：平衡常数K₁ =            （带数据的表达式），

第2次平衡时NH₃的体积分数           ；

（4）在反应进行至25 min时：

① 曲线发生变化的原因：                  

② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数

K₂      K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。

（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g） + 3H₂O（1）  2NH₃（g） + O₂（g）  ；△H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol^—1

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：

下列物质是强电解质的是（     ）

A. CH₃COOH          B. SO₃          C. NaCl     D. 石墨