有关元素A．B．C．D的信息如下：
| 元 素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7︰12的化合物（丙） |
| C | 单质曾用于焊接钢轨 |
| D | 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 |
请回答下列问题：
（1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是____________________ （填序号）。
① C或D的高价盐均可用做净水剂
② 用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④ C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是________________________________________。
（4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3．9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。
（5）已知：2AB2（g） 
A2B4（g）；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。
② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。
③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3 |
| D | 与C同周期，且最外层电子是C的3倍 |
| E | 与D同周期，原子半径在该周期中最小 |
请回答下列问题：
(1) 写出A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为 。
(2) B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。
（3）写出电解CE溶液的化学方程式：
。（本题共7分）
完成下列表格的填写
| 电解对象 | 阳极反应式 | 阴极反应式 | 总反应式 |
| 氯化铜溶液 | |||
| 氢氧化钠溶液 | |||
| 盐酸 | |||
| 融熔氧化铝 | |||
| 硫酸钠溶液 |
某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的若干种。将该混合物进行如下实验，回答相关问题。
①将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀。
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取①中白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
（1）请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论（如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等）与理由。
| 结论 | 理由 | |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ |
（2）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
（3）按要求写出离子方程式：
① 步骤③确定的物质溶解在足量稀硝酸中_____________________________ ；
② 稀氨水中通入过量的步骤③产生的气体______________________________。
g某元素（无同位素）所含原子数目为
,该元素原子的摩尔质量为
g/mol ,则氯元素的一种同位素
的一个原子的质量是( )（注:该Cl原子的相对原子质量≈35）
g B、
g C、
g D、
g