有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^- 和Br^-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为（   ）（还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

A．7∶1     B． 7∶3    C． 7∶2    D．7∶4

将CO₂通入下列物质的溶液中，不与其反应的是

①Na₂CO₃  ②Na₂SiO₃   ③Na［Al(OH)₄］  ④C₆H₅ONa  ⑤Ca(ClO)₂  ⑥CaCl₂   ⑦CaCO₃

?A.①③④⑤⑥     B.①和⑥            C.只有①          D.只有⑥

（分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。 

该反应中还原产物是______________________；若反应过程中转移了0．2电

子，则氧化产物的质量是________________________。

    （2）将过量Cl₂ 通入 FeBr₂溶液中，反应的离子方程式为：________________________;

    （3）向NH₄HCO₃溶液中滴加少量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______________;

    （4）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

Al（OH）₃ ＋H₂O Al（OH）₄^- + H⁺        NH₃+H₂ONH₄⁺  + OH^-

①已知B（OH）₃是一元弱酸，写出其电离方程式_____________________________

②N₂H₄是二元弱碱，写出其第二步电离方程式___________________      ____

下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（     ）

A．通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl₂混合后，气体的分子数小于NA

B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等

C．5.3g Na₂CO₃固体含有的离子数为1.5NA

D．标准状况下，0.5 NA个Br₂所占的体积约为11.2L

两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸，现分别加入0.1molBaO和另一种物质X，最终两烧杯中物质的总质量相同，则X可能是                                          

A. 0.1mol Ba       B. 0.1mol Ba(OH)₂      C. 0.1mol BaSO₄       D. 0.1molBaCO₃ 

已知A、B、C、D分别是Na₂SO₃、HCl、BaCl₂、AgNO₃四种物质的水溶液中的某一种，将它们两两混合反应的情况如下：

注：↓表示生成沉淀，↑表示生成气体，/表示不反应。

①写出A、B、C、D的化学式A          B            C           D              

②写出A与C反应的离子方程式

写出B与D反应的离子方程式

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（    ）           A．5.6gFe 与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2N_A

    B．0.1molN₅⁺离子中所含的电子数为3.4N_A

    C．1 L0.2mol/L氯化钡溶液中含氯离子的数目为0.4N_A

D．在标准状况下，11.2LSO₃所含原子数目大于2N_A

在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、NO₃^—           B. Al³⁺、 NH₄⁺、 Br^- 、Cl^-

C. K⁺ 、Cr₂O₇^2- 、CH₃CHO、 SO₄^2-    D. Na⁺、K⁺ 、SiO₃^2-、Cl^-

同温下，pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释 到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示， 则下列说法正确的是（    ）

A．两种酸溶液起始物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a=5时，B是强酸， A是弱酸

D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是     （    ）

A．150 mL 1 mol·L^－1的NaCl       B．75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

C．75 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂                 D．150 mL 3 mol·L^－1的KCl