如图，在试管a中先加入3mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H₂SO₄并充分摇匀，冷却后再加入2ml醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）用化学方程式表示反应原理___________________________                   

（2）加入浓H₂SO₄的作用是_______________________                            

（3）试管b中观察到的主要现象是_____________________________               

（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是  _____________________                                             。

（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用是______________________________          

                                                                 。

某实验小组向溴水中加入足量的乙醛，发现溴水褪色。该实验小组对反应产物进行探究。

（1）提出假设

①乙醛与溴水发生加成反应生成

②乙醛与溴水发生取代反应生成CH₂BrCHO；

③乙醛与溴水发生氧化反应生成    A      。

（2）基于假设③设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。（限选实验仪器与试剂：试管、玻璃棒、滴管、酒精灯、铁架台、导管、胶塞、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液。）

（4）反思与评价：①有同学认为直接用pH试纸检验反应后溶液的pH大小即可验证反应产物，你认为是否合理：   H    （填合理或不合理）。原因是       I        。

②乙醛被溴水氧化的反应方程式是              K              。

某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：

（1）实验反应原理：                     　　           。

（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、

水槽、胶头滴管、温度计；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水。

（3）实验装置 （图中铁架台等夹持仪器略去）

（4）实验方法

①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：                                                   。

②取3块铝条加入到试管中，操作方法是                                   。

③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。

④测量试管中溶液的温度。

⑤收集反应产生的氢气。

（5）数据处理及问题讨论

①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如图。

②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。

OE：        ；EF：        ；FG：         。

写出这三个时间段内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG表示）。速率大小比较：                     ，在三个时间段反应平均速率变化的原因是                                          。

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl₂   ___(填“是”或“否”)；

（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄    ___(填“是”或“否”)，你的判断依据是                                                                       。

（3）写出反应④的离子反应式：                 __                。

（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程)

                                              。

（5）把AlCl₃溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃·6H₂O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃·6H₂O晶体。

                                                                             。

下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白。（已知二氧化硫能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。）

（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式                            。

（2）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，不能检出的物质是____         _。

（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是_  _  _和        ，。

（4）如果将第②部分仪器中连接在酸性KMnO₄溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，则对所作出的结论会有什么影响？

请说明具体原因                                                      。

一些简单原子的原子结构可用下图①、②、③形象地表示：

根据该图的示意，则下列有关图①、②、③所表示的原子叙述正确的是

A．①②③互为同位素             B．①②③为同素异形体

C．①②③为同种原子             D．①②③具有相同的质量数

已知乙苯的结构简式为C6H5—C2H5，其一氯代物的同分异构体有5种。不用试写可知，它与3 mol H₂发生反应后的一氯代物同分异构体数是           （    ）

       A．5      B．6       C．7       D．8

两种pH不同的NaOH溶液，其pH分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的的物质的量浓度最接近于

A．       B．

C．    D．

（1）食物中的营养物质主要包括：糖类、_______、蛋白质、维生素、无机盐、__________。

（2）迄今为止，煤、石油、_____________仍是人类使用的主要能源，它们同属于化石能源，是不可再生能源，需要合理开发利用。

（3）淀粉在稀酸的催化作用下，能最终水解为葡萄糖，欲检验淀粉是否完全水解，可以在水解反应混合物中滴加_______________溶液，通过溶液有没有发生显色反应来判断。

用A^＋、B^－、C^2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

   （1）A元素是       、B元素是       、C元素是       （用元素符号表示）。

   （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是        。

   （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是        。

   （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是        ，结构式是        。

   （5）G分子中含有4个原子，在MnO₂催化作用下能生成一种无色无味的气体，该反应方程式为                       。

   （6）H分子中也含有4个原子，其分子式是        。该分子是          分子（填“极性”或“非极性”）