从煤中可以获得大量的基本化工原料，苯、二甲苯就是通过煤的干馏而获得的。

   （1）苯分子中的氢原子数比同碳原子数的烷烃少，人们认为它是一种不饱和烃。请举出能支持这一观点的一个化学反应（用化学方程式表示）：

_____________________________________________________________________。

   （2）苯不能使溴水褪色，性质又类似于烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________。

   （3）二甲苯的分子式为________，与二甲苯互为同分异构体的苯的同系物的名称_______

___________________。

   （4）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实是（填入编号）____________。

              A．苯不能使溴水褪色           B．苯能与H₂发生加成反应

              C．溴苯没有同分异构体         D．邻二溴苯只有一种

   （5）现代化学认为苯分子中的碳碳键是_______________________________________。

下列化学式只代表一种物质分子的是                  （    ）

       A．CH2Cl2          B．C2H4Cl2        C．C3H8O         D．C2H2Cl2

下列溶液中一定显碱性的是                               （    ）     

      A．溶液中：[OH^─]>[H⁺]              B．溶液的pH>7

      C．滴加甲基橙后溶液显黄色     D．滴加甲基橙后溶液显红色

江苏连云港开发硅产业比较发达，粗硅提纯经常用“三氯氢硅法”。将干燥的硅粉加入合成炉中，与通入的干燥氯化氢气体在280～330℃有氯化亚铜催化剂存在下进行氯化反应，反应气体旋风分离除去杂质，再用氯化钙冷冻盐水将气态三氯氢硅冷凝成液体，经粗馏塔蒸馏和冷凝，除去高沸物和低沸物，再经精馏塔蒸馏和冷凝，得到精制三氯氢硅液体。纯度达到七个“9”以上，杂质含量小于1×10^－7，硼要求在0.5×10^－9以下。提纯后的三氯氢硅送入不锈钢制的还原炉内，用超纯氢气作还原剂，在1050～1100℃还原成硅，并以硅芯棒为载体沉积而得多晶硅成品。其反应式如下：

Ⅰ　H₂＋Cl₂ = 2HCl

Ⅱ　Si_（粗）＋3HCl_（g）= SiHCl_3(l)＋H_2(g)

Ⅲ　SiHCl_3(l) ＋H_2(g) = Si_(纯)＋3HCl_(g)

据以上材料回答问题：

（1）电炉中发生反应后排出气体X的成份　　　　　　（填化学式）。

（2）目前提倡“低碳类经济”，CO₂的吸收转化成有机物可有效实现碳循环，是节能减排的有效措施。某物质y的核磁共振氢谱只有一个峰，与CO₂可催化加聚生成自然降解的

塑料聚碳酸酯，其反应方程式　则Y的结构简式为　　　　　　　　　　　。

（3）在上述流程中可以循环使用的物质是　　　　　　　　。（填名称）

（4）SiH₄化学性质比较活泼，它在空气中自燃，有强还原性，在碱存在下迅速水解，由SiH₄为原料进行氮化来制备Si₃N₄纳米材料，则你认为该材料中最大可能存在的杂质　　　

（填化学式）。

（5）已知化学键如表

则下述反应　SiCl_4(g)＋2H_2（g）Si_（s）＋4HCl_(g)　

该反应的反应热　△H＝　　　　　　　　kJ·mol^－1

有机物A、B、C的化学式均为C₅H₈O₂，E的化学式为C₅H₇BrO₂，

A的碳链无支链，且1 mol A能与4 mol 银氨溶液完全反应。D转化为C时另一副产物为5元环状化合物，C分子中含有甲基。有关的转化关系如下图所示，试回答下列有关问题：

（NBS指烯键α-H溴代试剂）

⑴B的结构简式为_____________，并用“★”标出B分子中的手性碳原子。

⑵E转化为F的反应类型为____________________。

⑶A转化为I的离子方程式为__________________。

⑷和G具有相同官能团的同分异构体共有________种(不包括G)。

⑸利用图中信息，请设计从丙烯合成甘油的反应流程图。(注明必要的反应条件，例如：)

副题下列离子方程式中正确的是 ______________

(1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

(2)过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：  Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋2H₂O

(3)向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

(4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C1₂ +2Fe²⁺+4Br^一=6C1^一+2Fe³⁺+2Br₂

(5)H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O＋2O₂^2-＝4OH^-＋¹⁸O₂

(6)NH₄HCO₃溶液中加足量NaAlO₂溶液：NH₄⁺+AlO₂^－+2H₂O＝ NH₃·H₂O+ Al(OH)₃↓

(7)0.1mol/L CuCl₂溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^-+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S

(8)等物质的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－ = BaCO₃↓+H₂O

(9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺刚好沉淀完全：

Al³⁺ +SO₄^2—+Ba²⁺ +3OH^—==BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

(10)NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+ H₂O  CO₃^2－+ H₃O⁺

(11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂O  H₂S↑+2OH^－

(12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液：

    Mg²⁺＋HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^–== MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O

(13)用石墨作电极电解AlCl₃溶液：2Cl^－＋2H₂O  Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

    (14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO₃^2-＋CO₂＋H₂O＝2HCO₃^－

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂ + 2H₂O – 2e^- → SO₄^2- + 4H⁺;(2)向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-．在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClO                   B．ClO₂                          C．HClO                            D．NaClO₄

为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

      A．①②         B．①③        C．只有③       D．③④

下列叙述不正确的是（    ）

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃

C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

铝制器皿能够盛放的物质是（    ）

A．稀硝酸        B．浓硫酸          C．NaOH溶液        D．稀硫酸