常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：                                  。

(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe³⁺的操作方法：                                       。

(3)经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是(结合化学方程式说明) ：                                           。

(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)₂、沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：                                   。

②为了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并尽可能长时间保持其白色，有人设计如下图所示装置：

请简述实验操作及原理：                                                    。

可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（    ）

A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动     B.使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a＜c＋d       D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。过渡排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0                         B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0                         D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，经测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂) ＝                          。

② 该反应的平衡常数表达式K＝                 。

③ 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是                  (填字母)。

A．升高温度

B．将CH₃OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．再充入l molCO₂和3 molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有__________            _____；其正极的电极反应式是：_____________________________________。

把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（   ）

A．电路中共转移0.9mol电子

B．阳极得到的气体中有O₂且其物质的量为0.35mol

C．阴极质量增加3.2g

D．铝元素以Al(OH)₃的形式存在

某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：

①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；

②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；

③向试管中逐滴加入溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。

根据以上实验判断，该晶体是（   ）

A．                                           B．

C．                                D．

混合下列各组物质使之充分反应，加热节干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（   ）

A．向溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的与

C．等物质的量的与

D．在溶液中通入少量氯气

第二代身份证采用提具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：

试回答下列问题：

（1）合成PETG的单体有_________种；

（2）指出反应类型：②_____________⑥_____________；

（3）写出A、B、I的结构简式：A________，B____________，I____________；

（4）G属于酚类的同分异构体有多种，其中酚羟基互为间位的同分异构体共有_种；

（5）反应⑦中参加反应的D、E、H的物质的量之比为________。

下列各组溶液互滴操作，实验现象相同，离子反应方程式相同的是( )

  A.苏打溶液与盐酸              B.稀氨水和硝酸银溶液

  C.澄清石灰水和碳酸氢钙溶液    D.明矾溶液和氢氧化钡溶液

在120℃时，将2LH2O、1LN2、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉、过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管。经充分反应后，恢复到原来温度和压强。其气体体积是

   A.6 L          B.5L        C.3.5L            D.2.5L

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳高&考%资(源#网

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应．2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O （1）装置①中发生反应的离子方程式是                                        ．高&考%资(源#网

（2）装置②的目的是                                 ，发生反应的化学方程式是                                                                        ．

（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是

                                                                      ．

（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后打开弹簧夹，通入

              目的是                                                     ．

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是                                    ．