回答下列问题

（1）画出磷原子的原子结构示意图：                 。

（2）写出H₂S分子的电子式：                           。

（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：                。

（4）已知阴离子_aX^m—和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a =                          。

（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：                                      。

（6）写出Na₂O₂中所含化学键的类型                            。

（7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：

则1mol N₂完全转化成NH₃         热量（填“吸收”或“放出”）           kJ；

（8）利用下列反应：Fe ＋ Cu²⁺  ＝ Fe ²⁺ + Cu  制一个化学电池，写出电极反应式：

负极：                     ；正极                        。

下列各组物质中，都是共价化合物的是         （    ）

A．H₂S和Na₂O₂       B．H₂O₂和CaF₂

C．NH₃和N₂                           D．HNO₃和HClO₃

已知：A、B、C、D、E五种物质间存在如下转化关系：A + B → C + D + E

（1）C溶液呈蓝色，D为红棕色气体，则该转化关系中涉及的离子方程式为       

                              。

（2）若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为中性干燥剂。

① C的结构式为              ??；C是       （填“极性”或“非极性”）分子。

② A + B → C + D + E的化学方程式为                                    。

③ 工业上合成C的反应条件为                                           。

（3）若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。

① 以铁网和铂网作为电极，则铁网为     极，电极反应式为                。

② 若反应后得到1L pH=13的E溶液，则两电极共产生气体      L（标准状况下）。

   （4）若C、D均为无色气体，且C可以使品红溶液褪色。

① 工业上利用黄铁矿生成C的设备是               。

② 将2mol C和1mol O₂充入2L 密闭容器中，10min后达到平衡，此时C的转化率为75%。则10min内SO₃的平均速率为                       。

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：

甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（    ）

A．加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液

B． 加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去

C．加水，加热超过70℃，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液

D． 将混合物蒸馏(甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃)，可先蒸出甲苯

将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是

A．①②⑤                   B．①③④⑤⑥            C．①②③④⑥            D．全部

4种碳架如下的烃,下列说法正确的是

A．a和d是同分异构体             B．a和d都能发生加成反应

C．b和c是同系物                 D． 只有c能发生取代反应

不可能是炔烃的加成产物的是

A．乙烷      B．异丁烷  C．异戊烷   D．2，3－二甲基已烷

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图所示，其中X是有机物中必含元素。下列叙述不正确的是

A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z

B. Y的氧化物中可能含有共价键

C. 在一定条件下,X单质可从Z的化合物中置换出Z

D. 原子半径：Z＞Y＞X

若N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A．3.6g重水含有的电子数为2N_A

B．常温常压下，22.4升氯气所含的原子数目为2N_A

C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H₂，发生转移的电子数为2N_A

D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2N_A