已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成      ②产生刺激性气味的气体        ③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是 （    ）

A、反应中硫酸作氧化剂            B、NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气        D、1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

下列反应中，属于加成反应的是（　　）

A．乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色         B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

B．Z的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强

C．常压下五种元素的单质中Z单质的熔点最高

D．X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO₃

B. X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Y＞Z＞X

C. 元素X、Z分别与元素W形成的化合物的沸点为：W_mX＜W_mZ

D. 相同条件下，等物质的量浓度H_nY溶液的酸性比H_mZ溶液的酸性强

０在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(  )

A. SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L           B. SO₂为0.4mol/L

C. SO₂，SO₃均为0.15mol/L                 D. SO₃为0.25mol/L

下列化学电池不易造成环境污染的是

A．氢氧燃料电池    B．锌锰电池    C．镍镉电池    D．铅蓄电池

甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，瓶口产生大量白雾，根据以上现象分析，上述反应的化学反应方程式为_______________________________。

已知：

    现将A进行如下图所示反应，已知：D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基。

试回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A                      ，C                         ，D                          ；A中所含的官能团名称：                         。

（2）写出反应①和②的反应类型：反应①              ，反应②              ；

（3）写出下列变化的化学方程式：

①F→G:                                                                 ，

②A→H:                                                                 。

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是          （    ）

A．标准状况下，22．4 L己烷中共价键数目为19N_A

B．1L 1mol／L FeCl₃溶液中含有N_A个Fe³⁺

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中氧原子数为2N_A

D．足量C1₂与5．6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2N_A

在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH₃COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是

　　A．溶液一定呈酸性

B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大

　　C．溶液中可能存在：c (H^＋) ＝ c (CH₃COO^－)＋c (OH^－)

D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH₃COOH的电离平衡常数、CH₃COO^－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka·Kh＝Kw