Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA的浓度/（mol/L） | NaOH的浓度/（mol/L） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答：
（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；
（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是
A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度
C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液
D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度
E.两种溶液的物质的量浓度相等
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为 ；
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)= mol/L。
（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) 
Ca2++2A-
△H＞0，一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。
①温度升高时，Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②测得25℃时，CaA2的Ksp为4.0×10-11，常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，则溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___ _____________；
(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；
2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法：