A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。

请回答：

（1）A分子的电子式是              。

（2）实验室制备D的化学方程式是        ；检验D是否收集满的方法是          。

（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c，该反应的化学方程式是                         。

（4）工业上利用电解KHSO₄溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO₄溶液时，阳极反应式是2HSO^-₄-2e^-=S₂SO^2-₈+2H⁺，阴极反应式是            ；已知1molS₂O^2-₈与水反应得到C时转移了2 mole^-，则该反应的离子方程式是                     。

下列说法正确的是               （    ）

    A．填埋法是垃圾处理的最佳方法

    B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放

    C．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好

    D．淀粉、纤维素，、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

下列实验操作正确的是

A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚     

B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜 

C．实验室用加热NH₄Cl固体使之分解的方法制NH₃

D．用稀硫酸和Zn反应制H₂时，加少量CuSO₄溶液可加快反应速率

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H₂O₂  → H₂O  IO₃^-  → I₂   MnO₄^- → Mn²⁺   HNO₃ → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A. H₂O₂                  B. IO₃^-                C. MnO₄^-              D. HNO₃

有机物A和B都含C：40% ，H： 6.7% ，O： 53.3% 。在标准状况下，A的密度为1.34×10^-3g／mL，易溶于水，水溶液能发生银镜反应。B的蒸汽对H₂的相对密度是30，其水溶液显酸性。通过计算，写出A、B的结构简式。

下列说法中正确的是

       A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

       B．自发反应在恰当条件下才能实现

       C．高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应

       D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

下列过程或现象与盐类水解无关的是(   )

A.纯碱溶液去油污                    B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深            D.浓硫化钠溶液有臭味

下列离子反应方程式正确的是

A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H⁺ = Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄

C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－+Ba²⁺ = BaSO₄↓

D．Fe₃O₄溶于稀硫酸：Fe₃O₄+8H⁺ = 3Fe³⁺+4H₂O

根据教材中的分类方法作答：                          

根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：