在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是

  A．锌片是正极，铜片是负极         B．电子是从锌片通过导线流到铜片上

  C．溶液中H⁺移向锌片被还原成H₂         D．电解液的pH逐渐变小

高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）

①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；

②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后

过滤分离；

③调节滤液pH值为6.5～7.2 ，然后加入NH₄HCO₃ ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。

工业流程图如下：

已知生成氢氧化物的pH如下表：

某课外活动小组研究金属钾的性质。他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成KO₂。请完成下列内容：

（1）观察钾的切面。硬度：　　　　，颜色：　     

（2）预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：

  ①在空气中缓慢氧化：　 　　　     　　 　　　；

  ②点燃，发生剧烈燃烧：　　　　　　　     　　；

③与水剧烈反应：　　　　　　　         　　　。

（3）结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼。

（4）该小组研究钾的性质用到了哪几种方法。

答：　　　　　　　　　　　　         　　　　。

某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)白色沉淀甲是 _________。

(2)X溶液中一定存在的离子是_____________。

(3)白色沉淀乙中一定有：______，可能有_______ 证明其是否存在的方法是______________。

(4)若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式_____________。

下列离子方程式正确的是（    ）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应  HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^－ = CaCO₃↓ + H₂O

B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄： Fe+4H⁺+ NO₃^－=== Fe³⁺+ NO↑+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液显碱性：CO₃^2-+H₂O=== HCO₃^－+OH^－

D．已知稀溶液中，酸碱反应的中和热为57．3KJ/mol,则将浓度均为0．1mol/l的NaOH溶液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为：

NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）===CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57．3kJ/mol

有甲、乙、丙三种试液。在氢氧化钡溶液中加入甲，有白色沉淀生成；在沉淀中加入乙，沉淀溶解并产生气泡；最后加入丙，又产生白色沉淀。则试液甲、乙、 丙依次是                                                                       

    A. Na₂CO₃、HNO₃、MgSO₄               B. Na₂CO₃、HCl、CaCl₂

    C. H₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、AgNO₃            D. Na₂SO₃、Na₂CO₃、MgSO₄

向含0.78molFeCl₂溶液中通入0.09molCl₂， 再加入100mL1mol/L的X₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，则产物中X的化合价为

A．+1        B．+2      C．+3       D．+5

某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O₇^2-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO₃^2-离子完全氧化，则X₂O₇^2-离子还原后X的化合价为(    )

  A. +1                   B. +2          C. +3                D. +4

下列各组物质能用Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓表示的是（     ）

A．碳酸钡和硫酸               B．硝酸钡和硫酸钠

C．氢氧化钡和硫酸镁           D．氢氧化钡和硫酸

反应CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41．2kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1．0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：