欲用36.5%（密度为1.18g／cm³）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。

（1）选用的主要玻璃仪器有：①     ②     ③    ④    ⑤    。

（2）现有下列配制操作，正确的操作顺序为：          （填字母）

  A.用量筒量取浓盐酸；B.反复颠倒摇匀；C.用胶头滴管加水至刻度线；

D.洗净所用仪器，洗涤液也转入容量瓶；E.稀释浓盐酸；F.溶液冷却后转入容量瓶。

（3）简要回答下列问题：

如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用       mL的量筒。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

下列离子方程式，书写正确的是（    ）

A、盐酸与碳酸钡反应                 CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液    

Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓ 

C、硝酸银溶液中加入铜粉             Ag⁺+Cu==Cu²⁺+Ag↓

D、铁与稀盐酸反应                   2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是                    （      ）

一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂    AtI+2NH₃(1)==NH₄I+NH₂At　。

则下列叙述正确的是

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物       　　

 B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

下列过程中属于化学变化的是

①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色  ②同素异形体之间的互变

③福尔马林用来浸制标本  ④同分异构体之间的互变

⑤乳酸聚合成的纤维降解   ⑥氯化钠溶液通电后导电

A．只有①②④⑤    B．①②③④⑤⑥    C．只有③④⑤    D．只有①④⑤

纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它   有许多

特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和 形状恰好与氯

化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则 这种纳米颗粒的表

面微粒数占总微粒数的百分数为      （    ）

       A．33．3%   B．50%       C．87．5%         D．96．3%

一般测定样品中成分含量的实验应重复2—3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：

Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：

   （1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行        次；如何来检验A装置的气密性？              

                                                                。

   （2）甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是          （填序号）。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；

B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；

C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；

D．加入稀硫酸的量不足反应不充分

（3）为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确下，你认为图中的实验装置应该如何改进实验装置：                                                       

Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。

选择最简装置的连接顺序为                           ；

Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。

（1）配制100 mL 0.10 mol·L^－1 BaCl₂溶液及过滤实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_______________________________（填仪器名称）；

（2）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）                      。

（3）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全。能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？为什么？                                                              

某厂的酸性工业废水中含有一定量的、、等离子。有人设计了如图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①      、②     、③      、④       、⑤      。

(2)写出①处发生反应的离子方程式                    ；

写出③处发生反应的化学方程                               。

(3)铁红的化学式为              ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红              ；氧化铜                                    。

下列措施不符合节能减排的是（    ）

A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

如图所示的装置能形成原电池的是