将某种碳酸钠晶体（Na₂CO₃ · nH₂O）和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H₂SO₄和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假设气体全部被吸收）。试计算：

（1）混合物中NaHCO₃的质量分数为               % 。

（2）混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为               。（写出计算过程）

下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是   （     ）

A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱                     

B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱         

C．1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少

D．1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少

向200mL 6mol·L_-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：

（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为                       

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （         ）

A、蒸馏水    B、氯化钾固体     C、氯化钠溶液        D、浓盐酸

（3）加入CaCO₃的质量为            。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om

若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，

则EF段用盐酸表示的化学反应速率 V（HCL）==____________。

下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是：

A.  Be、C、B      B.  Li、O、Cl     C.  Al、S、Si       D.  C、S、Mg

a、b的活动性均比氢强，a可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO₄溶液中，下列叙述正确的是                                                   

A．导线上有电流，电流方向由a向b            B．a棒质量减小，b棒质量增加

C．b棒上有H₂产生                   D．a棒上发生还原反应，b棒上发生氧化反应

元素的性质呈周期性变化的根本原因是                          

A.元素原子量的递增，量变引起质变        B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化    D.元素的金属性和非金属性呈周期性变

随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（    ）

A．单质的熔沸点逐渐降低                  B．卤素离子的还原性逐渐增强

C．气态氢化物的稳定性逐渐增强            D．单质的氧化性逐渐增强

工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应（方程式已配平）： 2NO+xI^-+yH⁺══2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x的数值是          ，y的数值是          。

（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为               。

（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是            ，

a．NaCl  b．H₂O₂ c．NH₄Cl       d．浓H₂SO₄

所发生反应的离子方程式为：                                        。

下列变化一定属于化学变化的是（    ）

①导电  ②爆炸  ③缓慢氧化  ④品红褪色  ⑤无水硫酸铜自白变蓝  ⑥工业制O₂  ⑦白磷转化为红磷  ⑧久置浓硝酸变黄

A．②③④⑦⑧      B.③④⑤⑦⑧      C．②③⑥⑦      D．④⑤⑦⑧

2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是        。

（2）在由水电离产生的c（H⁺）＝1×10^-14 mol·L^-1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-   ② Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定可以大量共存的是       (填序号，下同)，可能大量共存的是       。

（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是      (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是        。

A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO                                          B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

C．CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑                         D．3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                             ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为        。

（5）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是         ；

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过

          mol。