下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的。       B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应。     D．电解池的反应是属于自发反应

下列氢氧化物中，碱性最强的是 （      ）

A．Ca(OH)₂   B．NaOH  C．KOH   D．Al(OH)₃

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有   （     ）

A．3种          B．6种             C．9种       D．12种

物质A、B、C有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是　　　　　　　。

（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是　　　　　　　，请写出C的一种用途　　　　　　　       。

（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出C→B的离子方程式

                                                                          。

（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：

A转化为B的热化学方程式为：2H₂S(g)+ O₂(g) ＝2S (s)+2H₂O(l) 　　△H= -a kJmol^-1；

A转化为C的热化学方程式为：2H₂S(g)+ 3O₂(g) ＝2SO₂(g)+2H₂O(l)   △H =-b kJmol^-1；

请写出A与C反应转化为B的热化学方程式                                 。           

（5）若C+A→B的转化关系为4NH₃+6NO6H₂O+5N₂。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为  　　      （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

2005年10月5日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫·肖万和两位美国化学家罗伯特·格拉布和理查德·施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究和应用方面做出的卓越贡献。

             伊夫·肖万           罗伯特·格拉布         理查德·施罗克

烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——2－丁烯和乙烯：

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：

（1）写出下列反应的反应类型：

③：               ，⑥：                 ，⑧：                  。

（2）反应②的化学方程式是：                                                   。

（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是      （填反应编号），设计这一步反应的目的是                              ；物质E的结构简式是                      。

（4）反应⑩的化学方程式是                                                   。

将15.6 g Na₂O₂和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是                        （    ）

A．最终得到的溶液中只含NaCl溶质

B．最终得到7．8g沉淀

C．标准状况下，反应过程中得到6．72L的气体

D．最终得到的溶液中c（Na⁺）＝1．5mol/L

合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

       已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= -92．4 kJ·mol^-1，请回答：

   （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。

a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率     

b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）

c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 

d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

   （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。

       ①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N₂的转化率а₁=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；

       ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率а₂＿＿а₁（填“＞、＜或＝”）。

（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是                                       。

右图为周期表前四周期的一部分，关于X、Y、Z、M的说法正确的是

A．Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性为Y<Z

B．M的最外层电子数比Z大10

C．X、M的气态氢化物的稳定性M＞X

D．X、Y形成简单离子的最外层电子均满足8e^－ 稳定结构

在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2

D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

把0．1mol铝投入到。100mL3mol／L的．NaOH溶液中充分反应后，再滴人lmol／L的H₂SO₄120mL，其结果(    )

A．溶液的pH<7    B．得到澄清透明溶液

C．有沉淀生成     D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解