下列关于氢键的说法中，正确的是（      ）

A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

B．因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定

C．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键

D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高

某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为

              （其中I、II为未知部分的结构）

为推测X的分子结构，进行如图的转化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应；M（C₂H₂O₄）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO₃溶液反应。请回答：

（1）M的结构简式为                ；G分子所含官能团的名称是               ；

（2）E可以发生的反应有（选填序号）                 ；

①加成反应          ②消去反应      ③氧化反应      ④取代反应

（3）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C₄H₄O₄的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式

                                                                       ；

（4）已知在X分子结构中，I结构含有能与FeCl₃溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是                      ；

（5）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构可能为               。

用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

       Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________

（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是                                            。

（3）将SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1．5×6．02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式             。

（4）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为      ％（用含a、b的代数式填写）

（5）若去掉尾端球形干燥管则会导致测量结果                    （偏低或偏高）。

维生素C（Vitamin C）又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是              （    ）

         A．维生素C的分子式为C₆H ₁₆O₆

         B．维生素C 由于含有酯基而难溶于水

         C．维生素C由于含有C=O键而能发生

银镜反应

         D．维生素C的酸眭可能是③、④两个

羟基引起的

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。如果按某种标准能将FeSO₄、NO₂、K₂MnO₄、Cu₃P划为一类物质，则下列物质中不能划分为此类物质的是                （    ）

       A．Na₂O₂   B．NO        C． Al₂ （SO₄）₃      D．NaClO

某分子的球棍模型如右图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是

A．X原子可能为ⅤA族元素

B．从圆球的大小分析，Y原子一定为ⅠA族元素

C．该分子中，既含极性键，又含非极性键

D．该化合物为共价化合物

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

①⁷Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2：1

②Cl₂的摩尔质量与N_A个Cl₂分子的质量在数值和单位上都相等

③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1

④活泼金属从盐酸中置换出1molH₂，转移电子数为N_A

⑤在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1

⑥500mL0.5mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中，含SO₄^2-数目为0.75N_A

⑦5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1

⑧常温常压下，0.5 N_A个一氧化碳分子所占体积是11.2L

A．①②⑤     B．②③⑧     C．①③⑥     D．③④⑦

在相同条件下，下列物质分别与H₂反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是

A．Cl₂                 B．Br₂                 C．I₂             D．F₂

下列各组材料中，不能组成原电池的是         （　　）

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

  Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；

④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为                                                  。

（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为                。

（3）若将H₂换成CO，则还需补充                 装置。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）溶液A中铁元素可能的存在形式              ；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：               。

     a．酸性KMnO₄溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水

（2）步骤④中煮沸的作用是                                              。

（3）步骤⑤中用到的玻璃仪器有：                                          。

（4）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                           。

     a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

e．滴定时，右手控制滴定管，左手摇动锥形瓶

f．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

g．滴定结束后，待液面稳定后再读数

（5）若滴定过程中消耗0.5000mol·L^??1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为                。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为               。