高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

   （1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。检验Fe²⁺是否除尽的实验操作是           。

   （2）通常条件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，除杂后溶液中c(Fe³⁺)=         。

   （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是           。

   （4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是              。

   （5）“分离”操作名称是            （填字母代号）

        A．蒸馏     B．分液    C．过滤W ww.k s5u.co m

   （6）测定铵明矾组成的方法是：

        a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al₂O₃残留固体0.1020g；

b. 称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl₂溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO₄0.4659g；

c. 称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g。

则铵明矾的化学式为            。

多硫化钠Na₂S_x()在结构上与Na₂O₂， FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的量之比为1：16，则x值是             

A．5   B．4   C．3   D．2

阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是          A．2.24LCl₂中含有的原子数一定为0.2×6.02×10²³

      B．0.1L2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-数目为0.2×6.02×10²³

      C．0.88gC₃H₈中含有的共价键总数为0.2×6.02×10²³

      D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³

下列叙述中不正确的是（    ）

A．氧族元素各单质的氧化性：O₂＞S＞Se

B．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键

C．氮族元素的各单质的熔点：N₂＜P₄＜As

D．碳族元素气态氢化物的稳定性：CH₄＜SiH₄＜GeH₄

某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________________________________。

（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是_________(填化学式)，通入该气体的目的是_________________________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填K₁、K₂或K₃)。

（3）关闭K₁、K₂，打开K₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________。

（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________________。

（5）Ⅰ．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为__________________ mol·L^－1。

Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应___________（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是（    ）

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr₂反应

B．丁香酚不能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄   =  ZnS↓+BaSO₄↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：

Ⅰ.ZnSO₄溶液的制备与提纯

有关资料：已知Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等。

（1）②中使用的氧化剂最好是下列的       （填序号），理由是                        。

     A.Cl₂        B.H₂O₂          C.KMnO₄         D.浓HNO₃

（2）写出反应④的离子方程式：                                                。

（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤     产生的     可以用于步

骤       （其中步骤选填①、②、③、④、⑤）。

Ⅱ.BaS溶液的制备

有关数据：  Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s）；△H = —1473.2 kJ??mol^-1

C（s）＋ —O₂（g）＝CO（g）；         △H = —110.5 kJ??mol^-1

Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）；           △H = —460 kJ??mol^-1

（4）煅烧还原的热化学方程式为:                                                。

下列关于能量转化的说法正确的是

①放热反应中有化学能转化为热能，吸热反应中有热能转化为化学能；②充电电池放电时有化学能转化为电能，充电时有电能转化为化学能；③化学能与光能也可以相互转化；④化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应；⑤在化学反应中无论能量以何种形式转化，都遵循能量守恒定律

A．只有④⑤                      B．只有①②⑤

C．只有①②③                    D．全部正确

元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。

⑴25℃时，PbCl₂固体在不同浓度盐酸(mol·L^－1)中的

溶解度(mmol·L^－1)如右图。

①在制备PbCl₂的实验中，洗涤PbCl₂固体最好选用      。

a．蒸馏水             b．1mol·L^－1盐酸

c．5 mol·L^－1盐酸      d．10mol·L^－1盐酸

②当盐酸的浓度小于1mol·L^－1时，随着盐酸浓度的增大，    PbCl₂的溶解度减小，其原因是      。

⑵TCCA广泛用于漂白、杀菌消毒，其学名为三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式为C₃Cl₃N₃O₃。

①TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构简式为       。

②使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C₃H₃N₃O₃，另一种产物具有强氧化性，能够杀菌消毒。写出另一种产物的电子式        。

⑶高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式：        。

铝土矿的主要成分是，还含有、等杂质。

Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是            ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为            。

（2）向溶液a中通入过量的CO₂，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al₂O₃，该方案的缺点是            。

Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

（3）电解时，阳极的电极反应方程式为            ；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为            mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

（4）①氧化铝高温还原法：               CO（请配平）

②氯化铝与氨气高温合成法：

（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是            。

A．方法①中的 Al₂O₃、C、N₂结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中

C．两种方法中氮化铝均为还原产物