下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

    △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^- == 2AlO₂^- + H₂O

下列叙述正确的是

A．SO₂能够使酸性KMnO₄溶液褪色是因为其具有漂白性

B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全

C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备

D．Cl₂具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色

在由水电离产生的c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．NH₄^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－             B．Cl^－、SO₄^2－、Na^＋、K^＋

C．SO₄^2－、NO₃^－、Fe^2＋、Mg^2＋           D．Na^＋、K^＋、ClO^－、I^－

已知短周期元素的离子：_aA^m+、 _bBⁿ⁺、_cC^m-、 _dD^n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

　　A．原子半径：A>B>C>D      B．原子序数：d>c>b>a

　　C．离子半径：C>D>B>A      D．单质的还原性：A>B>D>C

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为            。

（2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式            。

（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为         。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式            。

（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气

体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                  。

②常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为         mol。

③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有                。

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

 [数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如下图。

（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的平均反应速率；v(p—CP)=                     mol·L^-1·s^-1。

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率增大。但温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：          。

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，                                    。

[思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：                                     

100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化  ④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变     ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化  ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。   A．②③⑥⑦    B．①④⑧    C．只有①④    D．只有⑦⑧

下列离子方程式书写正确的是         （    ）

    A．用FeC1₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe³⁺     Cu²⁺+Fe²⁺

    B．往氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^—     HSO₃^—

    C．NaHCO₃溶液与过量Ba（OH）₂溶液反应：HCO₃^—+Ba²⁺+OH^—    BaCO₃↓+H₂O

    D．酸性条件下K1O₃溶液与KI反应生成I₂：IO₃^—+5I^—+3H₂O    3I₂+6OH^—

镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A．[Al(OH)₄]^-                B．Cu²⁺               C．Al³⁺           D．Mg²⁺

有浓度均为0.1 mol/L的①Na₂CO₃、②CH₃COONa、：③NaOH三份溶液，下列说法正确的是

       A．溶液的pH：③>②>①

       B．水电离出的c（H⁺）：②>①>③

       C．溶液中的阴离子浓度：①>②>③

       D．若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是①