一定温度下，lmol TaI₄和n mol S₂在2L的密闭容器中发生反应TaI₄（g）+S₂（g）2TaS₂（s）+2I₂（g），t min后达到平衡，此时生成2a mol I₂。下列说法正确的是    （    ）

    A．用TaI₄表示此反应的反应速率是mol／（L·min）

    B．向平衡后的体系中加入lmol TaS₂，平衡向逆反应方向移动

    C．给平衡后的体系升温，化学平衡一定移动   

    D．向平衡后的体系中充入lmol TaI₄，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离于通过。

(1)①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是      、        (填化学式)，分析比较图示中NaOH质量分数a％与b％的大小                                ；

②写出燃料电池B中正极上发生的电极反应：                                ；

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式                                ；

(3) TiCl₄暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H₂TiO_3，写出该反应的化学方程式                               ；

(4)已知：①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s)  △Ｈ=－641kJ·mol^－1。

  ②1/2Ti(s)+ Cl₂(g) =1/2TiCl₄(1) 　　△Ｈ=－385 kJ·mol^－1。

  则2Mg(s)＋TiCl₄(1)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)的反应热为        

将下列物质进行分类（填序号）

① O₂与O₃     ② ¹²₆C与¹³₆C         ③  冰与水

④  和

（1）互为同位素的是           （2）互为同素异形体的是              

（3）互为同分异构体的是         （4）属于同一化合物的是              

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素

A．是非金属元素                B．是稀有气体元素

C．是金属元素                  D．无法确认为哪一类元素

有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应式为：

2H₂ + O₂ == 2H₂O，负极反应为H₂ + CO₃^2－－2e^－ = H₂O + CO₂。该电池放电时，下列说法中正确的是

A．正极反应为2H₂O + O₂  + 4e^－= 4OH^－       B．CO₃^2－向负极移动

C．电子由正极经外电路流往负极          D．电池中CO₃^2－的物质的量将逐渐减少

硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。请回答硫酸工业中的如下问题：

   （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是               。

   （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃，是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7％；O₂1l％；N₂ 82％）；

利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度______ ℃，压强 ___________MPa。

   （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?           （填“是” 或“否”）。

   （4）为提高SO₃吸收率，实际生产中用           吸收SO₃。

   （5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是______（填写序号）。

           A．保护环境。防止空气污染         B．充分利用热量，降低生产成本

           C．升高温度，提高SO₂的转化率  D．防止催化剂中毒

   （6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用________（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式_______________________________________。

为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是

具有双核10个电子的共价化合物的化学式是        ，三核10个电子的共价化合物的化学式是        ，四核10个电子的共价化合物的化学式是        ，五核10个电子的共价化合物的化学式是        。

下列电子式书写不正确的是

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca(OH)₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）,一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca²⁺数目增多          B．溶液中c(Ca²⁺)增大 

C．溶液pH值不变               D．溶液pH值增大