可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸钾等三种溶液的试剂是           （    ）

       A．Ba（NO₃）₂溶液         B．AgNO₃溶液

       C．NaOH溶液                 D．CH₃COOH溶液

C₃N₄和Sl₃N₄晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是

                                   （    ）

A．C₃N₄和Sl₃N₄晶体中N的化合价为+3价

B．C₃N₄和Si₃N₄ 晶体中含有共价键

C．C₃N₄晶体的硬度比Si₃N₄晶体的硬度小

D．C₃N₄和Si₃N₄晶体均为分子晶体

以石墨为电极，电解500 mL NaCl溶液，当两极产生气体总体积为16．8 mL时（标准状况），溶液的pH范围是                                （    ）

         A．5~6        B．7~8        C．8~10          D．10~12

在有机分析中，常用臭氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。如：（CH₃）₂C＝CH－CH₃ （CH₃）₂C＝O＋CH₃CHO

已知某有机物A经臭氧化分解后发生下列一系列的变化：

试回答下列问题：

（1）有机物A、F的结构简式为A：　　　       　　　、F：　　            　。

（2）从B合成E通常要经过几步有机反应，其中最佳的次序应是　           　　。

A．水解、酸化、氧化　　　B．氧化、水解、酸化

C．水解、酸化、还原　　  D．氧化、水解、酯化

（3）写出下列变化的化学方程式。

①I水解生成E和H：                                                        ；

②F制取G：                                                                。

已知化合物A（C₄Si₄H₈）与立方烷（C₈H₈）的分子结构相似，如下图：

则C₄Si₄H₈的二氯代物的同分异构体数目为：

A．6      B．5       C．4       D．3

下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）   （    ）

  ①H₂O₂；②H₂SO₃；③Na₂S；④Ca（OH）₂；⑤氯水；⑥Na₂SO₃

A．①②④          B．①②④⑤      C．②④⑤⑥       D．②⑤⑥

用0.2 mol/L Na₂SO₃溶液32 mL还原含2×10^-3 mol X₂O₇^2-的溶液，过量的Na₂SO₃用0.1 mol/L KMnO₄酸性溶液氧化（其中KMnO₄被还原成Mn^2＋），共消耗KMnO₄溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价为（   ）

       A．+1             B．+2       C．+3          D．+4

已知某溶液中存在四种离子，其浓度大小有如下关系

①

②

③

④

其中正确的是                            （    ）

       A．①②③     B．①②④     C．①③④     D．②③④

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

       【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

   （1）通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是               。

   （2）燃烧的本质是                                               。

   （3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延?                       。

       【提出假设】

       假设1：白色物质是Na₂O。

       假设2：白色物质是Na₂CO₃。

       假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。

       【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

       【思考与交流】

   （4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是                  。

   （5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为                。

   （6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，        成立。你的理由是                     。

   （7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                 。

   （8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：                             。

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

       A．用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。

       H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O

       C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S

   （1）钴原子在基态时核外电子排布式为          。

   （2）下列有关分子结构的说法正确的是            。

        A．C₂H₄分子中有5个键处1个键

        B．COS分子（结构如右图）中键能C=O>C=S

        C．H₂S分子呈V形结构

        D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³杂化

   （3）下列有关说法不正确的是      。

        A．H₂O、CO、COS均是极性分子

        B．相同压强下沸点：Cs₂>COS>CO₂

        C．相同压强下沸点：C₂H₅SH>C₂H₅OH

        D．相同压强下沸点：CO>N₂

   （4）-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为：         个。

   （5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于             。

   （6）钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位数为    。

       B．烃醛结合反应有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下：

       实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高。

   （1）采用回流反应2h的目的是              。

   （2）在反应中甲醇需过量，其原因是               。

   （3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：

       在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为         。

   （4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是          。

   （5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表：

       从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是    。