已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是：                                         （   ）

A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄                          B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

C．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl                          D．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI

下列叙述正确的是    (    )

A．单质分子中一定存在共价键      B．气态物质中一定有共价键

C．在共价化合物中一定有共价键

D．非金属原子间只能形成共价化合物

请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将所选的试剂及分离方法的编号填入表中。

试　剂：　a．水  b．NaOH溶液  c．溴水  d．饱和Na₂CO₃溶液  e．新制CaO

分离方法：①．分液  ②．过滤  ③．洗气  ④．蒸馏

下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：湖北

（1）方框内装置用来制取乙烯，现有下列仪器及用品：①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管。

其中不需用的仪器及用品有                  （填序号）湖北

（2）写出制乙烯化学方程式：

（3）碱石灰的作用是：                                                             

（4）溴水的作用是：                                      

（5）出现什么现象可说明生成了乙烷？                                                

4月22日是世界地球日WWW.K**S*858$$U.COM，我国今年的地球日主题为 ——“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。下列有关做法与此不相符的是

A．大量进口石油，减少煤炭使用量

B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液显红色。则该条件下

A．生成的水分子化学性质比较活泼

B．H₂燃烧生成了具有氧化性的物质

C．H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

D．H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

在酸性条件下H₂C₂O₄可以被KMnO₄溶液氧化，使KMnO₄溶液褪色，依据KMnO₄溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的是

以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是____________________

   （1）Al（NO₃）₃  FeCl₃  NaOH  FeSO₄  NaHCO₃

   （2）Na₂CO₃   BaCl₂  AgNO₃  Na₂SO₄  NH₃·H₂O

   （3）KOH  NaCl  NaHCO₃  MgSO₄  KNO₃

   （4）CuSO₄  KHSO₄     NaHCO₃  KOH

   （5）NaAlO₂   Na₂SiO₃  Na₂CO₃  NaHSO₄   NaCl

   （6）NH₄Cl  Na₂SO₄  （NH₄）₂SO₄   Ba（OH）₂    AlCl₃

按要求完成下列填空：

（1）下列有机物中有结构简式却没有名称的请用系统法命名：

①甲烷       ②CH₃-C(CH₃)=CH-CH=CH₂   名称：                    

③乙炔       ④甲苯   ⑤CH₂(OH)-CH-CH₂-CH₃

CH₂OH  名称：                     

（2）第（1）小题所列物质中：（以下各小题填序号回答）

Ⅰ．分子中中心原子采取sp杂化的是              ；

Ⅱ．核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是             ；

Ⅲ．分子与分子之间存在氢键的是                 ；

Ⅳ．能与溴水反应并使其褪色的是                 ；

将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等         b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变       d． SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是            。（填字母）

a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂               d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？