下列叙述正确的是

A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．Na₂O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

下列过程中，共价键被破坏的是（    ）

A．碘升华                                            B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水                             D．氯化氢气体溶于水

将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到20g白色沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物是（    ）

A．甲烷        B．乙烯              C．乙醇              D．甲酸甲酯

图为实验室制乙酸乙酯的装置。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的方法为：                                   

（2）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：                                                                    

（3）浓H₂SO₄的作用：                                             

（4）饱和Na₂CO₃的作用：                                                 

（5）试管中加入沸石的作用：                                                                  

（6）实验室生成的乙酸乙酯其密度比水            （填“大”或“小”），有           的气味。

下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（    ）

A．NaOH          B．Na₂O₂          C．CaCl₂       D．H₂O₂

琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是（     ）

A．琥珀酸乙酯的化学式为C₈H₁₄O₄

B．琥珀酸乙酯不溶于水

C．1mol琥珀酸与足量NaHCO₃反应可生成2 mol CO₂

D．1mol琥珀酸乙酯在足量NaOH溶液中完全反应可得到2mol乙醇和1mol琥珀酸

某温度下，向一洁净干燥的烧杯中加入56gFe粉，然后加入400 mL 16浓HNO₃，反应过程中产生气体的体积和反应时间的关系如图所示，最后固体全部溶解，气体体积均在标准状况下测定。假设反应中HNO₃的还原产物只有NO和NO₂，那么理论上从哪一时刻开始产生NO（     ）

A．t₁        B．t₂      C．t₃      D．t₄

已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                            。

（2）根据盖斯定律完成下列热化学方程式 CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)  △H=          

有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H⁺ 的能力不及H₂O

C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应

下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是（     ）

A．元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子

B．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族

D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色