下列实验方案合理的是

A．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯

B．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

C．制备氯乙烷（C₂H₅Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D．制取乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                   （   ）

A．0.5mol/LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-离子数目小于0.5 N_A

B．0.5mol氖气含有的原子数为N_A

C．常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N_A

D．31g白磷分子中所含共价键数为1.5N_A

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1molC单质跟水反应放出11.2L(标准状况)B气体单质，1molD单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：

(1)这四种元素的原子半径由小到大顺序为___________________(用元素符号来表示，下同)；

(2)写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：C+H₂O__________________________________，

D+H₂O__________________________________；

(3)从以上两个反应中，判断C单质和B单质的氧化性：___________＞____________，

D单质和A单质的还原性：______________＞________________。

下列各反应中属于加成反应的是                          （      ）

A．CH₄+2O₂→ CO₂+2H₂O    B．CH₂＝CH₂ + H₂→CH₃—CH₃

C．CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl      D．HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D.H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

已知柠檬醛的结构简式为(CH₃)₂C=CHCH₂CH₂C(CH₃)=CHCHO，则下列说法中不正确的是                                                            （    ）

  A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色                   B．能发生还原反应

  C．催化加氢后的产物分子式为C₁₀H₂₀O            D．能使溴水褪色

过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

（1）实验室利用反应2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑可制备氧气。

① 取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

实验1、2研究的是      对H₂O₂分解速率的影响。

实验2、3的目的是____        __。  

实验中可以表明该反应速率差异的现象是           。

② 实验室用MnO₂做该反应的催化剂，使用如上图所示装置的A部分制备O₂，避免反应过于剧烈的操作是           。

（2）Na₂O₂与水反应也可生成O₂。某同学取4 g Na₂O₂样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O₂（已折算为标准状况）。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H₂O₂，并进行实验研究。

① 取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是                                           。

② 通过如上图所示整套实验装置测定Na₂O₂样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO₄酸性溶液反应，最终生成56 mL O₂（已折算为标准状况），则此样品中Na₂O₂的质量分数是                。

下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中错误的是（        ）

 A. 苯（苯酚）：加浓溴水后，过滤             

 B. 乙烷（乙烯）：催化加氢

C. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液后，分液

D．乙醇（水）：加新制生石灰,蒸馏

 29、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：

①甲池中      极，乙池中的     

极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。

    ②甲池碳极上电极反应式是

                 乙池中Fe电极上反应式为                      。

③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH^—)约为                 ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的            

A．盐酸    B． NaCl固体    C． NaCl溶液       D． HCl气体

   （2）若两池中均盛有200mL  2mol??L^-1CuSO₄溶液：

①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的    棒，乙池中的    棒。

②写出乙池通电时总反应的离子方程式：                        。

③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则该电解是

A．NaOH   B．HCl C．H₂SO₄    D．Na₂SO₄