下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：

(1) ①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是           (填写元素符号)；

(2) 元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是            （填氢化物的分子式）；

(3) ①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　　　　；

（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是

                                             。

下列表示物质结构的化学用语正确的是 (      )

A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C     B．HF的电子式：

C．Cl^－离子的结构示意图：         D. CO₂的结构式：O=C=O

下列叙述中，错误的是（     ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．原子半径：Na＞Mg＞O

B．¹³C和¹⁴C属于化学性质不同的同位素

C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的强

（本题共12分）

以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为                    ；

    （2）写出电解A溶液的化学方程式为                                ；

    （3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有          （填字母代号）；

A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂   D．液化分离

    （4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为            。

    A．先通入F后通入J  B．先通入J后通入F

    C．同时通入     D．没有先后顺序要求

    （5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中

NaCl的质量分数。

样品mg       溶液                沉淀                          固体ng

①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：                         ，

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：                         。

硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。

（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

①试管b中得到的主要产物是            ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）                                                                       。

②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是             ，简述相应的实验现象及结论                                           。

③ 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                 。

（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

①图中设备A的名称是                       ，a、b两处所含气体的化学式分别为                                、                               。

②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是            。

二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％

C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS₂损失了2％，则S损失4％

D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO₂的转化率

（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：① 生产成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                （可不填满）。

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是  （   ）

  A.溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中的溴元素：Br^-+ Ag⁺ ＝AgBr↓

  B.在碘化亚铁溶液中通人少量的氯气：2Fe²⁺+Cl₂  ＝ 2Fe³⁺ + 2Cl^-

C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

D.用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺＝ Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

向100 g FeCl₃溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液91.8g，则投入钠的质量为（    ）

A．18.4g       B．13.8g       C．8.2g       D．9.2g

0.2mol有机物A和0.5molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O。产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8g;再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。

（1）试推断该有机物的化学式。

（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定A的结构简式。

（3）试写出A的不与金属钠反应的同分异构体。

某有机物的结构简式为 HO－CH₂CH＝CHCH₂－COOH ,该有机物不可能发生的化学反应是                                               （    ）

A．水解             B．酯化            C．加成             D．氧化

在下列给定条件的溶液中，还可能大量共存的离子组是（    ）

A．FeCl₂溶液：Na⁺、H⁺、、

B．含Al³⁺的溶液：Ag⁺、Cu²⁺、、

C．常温下，PH＝1的水溶液：NH₄⁺、Fe³⁺、I^－、CH₃COO^-、SCN^－

D．能使酚酞变红的溶液：K⁺、Na⁺、、ClO^-、