下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是

A. 利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂

B. 乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色

C. 苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应

D. 在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应

下列关于常见有机物的说法正确的是

A．乙烯和苯都能与溴水反应                   B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应

C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应     D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

下列叙述正确的是                                                (     )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

有5种微粒，它们分别是X、 Z、 Q⁺、 R²⁺、 M，则它们所属元素的种类有

A. 2种                  B. 3种                         C. 4种                        D. 5种

下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图13所示。已知：单质A在单质G中能燃烧，其产物溶于水得L；固体单C可以在B中燃烧；A、B、G通常为气态单质。请回答有关问题：

（1）写出B、L的名称：B           、L           ；写出F在工业上的任何两点用途                                        。

（2）写出③的化学方程式                              。

（3）说出形成单质C的元素在元素周期表的位置，第             周期，第      族。

（4）将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为      

                                    。

（5）写出④反应的化学方程式                     。

现有下列三种化合物

（1）请写出A经过加聚反应得到的高分子化合物的结构简式              。

（2）若由A制取B，合理的反应流程是：

加成反应  →         → 氧化反应 →        （填相应的字母）

a．消去反应    b．水解反应     c．酯化反应     d．还原反应

（3）请写出由C生成C₇H₅O₃Na的化学反应方程式                       。

（4）若 C + E F（C₁₁H₁₂O₄）+ H₂O

且

请写出③处发生反应的化学方程式                           ；该反应类型为          反应；E的结构简式为                          。

（5）请写出同时符合下列要求的C的所有同分异构体的结构简式

                                                                。

①含苯环               ②滴入FeCl₃ 溶液，混合液显紫色

③苯环一氯代物有两种       ④能发生银镜反应，不能发生水解反应

有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变。则X、Y可能是（    ）

A、C₂H₄、C₂H₆O    B、C₂H₂、C₆H₆    C、CH₂O、C₃H₆O₂   D、C₂H₄、C₂H₄O₂

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是：

A．0.1mol.L^-1.min^-1          高*考*资*源*网  B．0.2mol.L^-1.min^-1

C．0.3mol.L^-1.min^-1            D．0.6mol.L^-1.min^-1

温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：

（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是             ____________________。

A．制备环氧乙烷：

B．制备硫酸铜Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制备甲醇：   2CH₄+O₂2CH₃OH

D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（2）冶金废水中含有[Au(CN)₂]^－，其电离出的CN^－有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^－氧化为CO₃^2－和一种无毒气体，该反应的方程式为                                       _____________________________，在酸性条件下，ClO^－也能将CN^－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是                        ____________________________________________________________。

（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：