下图是CH₂=CH—CH=CH₂合成D（OHC—CH=CH—CHO）的流程。

回答下列问题：

（1）若A为溴代物写出其结构简式                   。

（2）写出BC反应的化学方程式                                        。            

（3）写出CD的反应类型               。

（4）已知CH₂=CH—CH=CH₂+CH₂=CH₂  ，请写出CH₂=CH—CH=CH₂两分子加成后的产物                。

影响化反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。

甲同学的实验报告如下表：

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________；

（2）甲同学的实验目的是_________________________；要得出正确的实验结论，还需要控制实验的条件是_____________________________；

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，

利用右图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________________；

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_________________________。

在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（      ）

A．1.6 mol          B．1.6 mol      C．2.4 mol      D．2.8mol

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₃XO₄，该元素的气态氢化物的化学式是

A．H₂X        B．HX         C．XH₃            D．XH₄

下图表示某些常见物质之间的转化关系（反应条件已略去），其中A、D为气态非金属单质 ，B、C为金属单质，B为红色，E、F、G、H为化合物，G为无色液体，甲、乙、丙、丁、戊为溶液，丙为强酸的稀溶液。①、②均为工业冶炼B的反应。

请回答下列问题：

（1）F由同族两种元素组成，可用于食物增白，也是大气污染物之一，污染来源主要是               ，它在大气中可形成丙，反应的化学方程式为               。反应④也可以生成丙，反应的离子方程式为                ；

（2）由反应①制得的金属B含杂质，工业上用           方法将B提纯至99.95%以上。利用热还原制得的金属C，也含杂质，在潮湿的中性环境中，C较易发生腐蚀，化学方程式为               ，C经反应③的处理，表面生成黑色晶体H后，可减缓蚀；

（3）检验溶液丁中金属离子的方法是                                      ;

（4）E可由单质直接化合得到，则E的化学式为              ，反应①的化学方程式为                        。

[化学与技术]硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。请回答硫酸工业中的如下问题：

（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是               。

（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃，是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7％；O₂11％；N₂ 82％）；

利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度_______ ℃，压强 ___________MPa。

 （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?           （填“是” 或“否”）。

 （4）为提高SO₃吸收率，实际生产中用           吸收SO₃。

 （5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是______（填写序号）。

A．保护环境。防止空气污染         B．充分利用热量，降低生产成本

C．升高温度，提高SO₂的转化率  D．防止催化剂中毒

（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用        ________（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式_______________________________________。

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

 A．丁＞乙＞丙=甲              B．乙＞丁＞甲＞丙

C．乙=丁＞丙=甲               D．丁＞丙＞乙＞甲

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出元素符号： B___________、D___________。

（2）画出E的阴离子的结构示意图 ______________________。

（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，用电子式表示化合物X的形成过程：____________________________        _______。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到什么现象：_________________________。

根据现行中学课本上的元素周期表的规律，判断126号元素在周期表的位置是

A．第ⅦA族     B．第8周期      C．第7周期      D．第ⅢA族

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为：

A．XY₂                B．XY                 C．XY₃               D．X₂Y₃