下列不属于胶体的是（    ）

A．水银      B．烟、云、雾       C．有色玻璃         D．淀粉溶液

在４℃时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状态下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（   ）

A、该溶液物质的量浓度为10mol/L 

B、所得的溶液的体积为22.5L

C、根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得        

D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．若降低温度，可以加快反应速率     B．使用催化剂是为了加快反应速率

C．在上述条件下，SO₂能完全转化为SO₃

D．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等

类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是                                       

A．不能用电解AlCl₃来制取Al，也不能用电解MgCl₂来制取镁

B．金刚石的硬度大，则C₆₀的硬度也大

C．CO₂与SiO₂化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

D． Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

在下列实验中，不能达到目的的是

A. 用NaHCO₃鉴别低级醇和低级羧酸

B. 用石墨做电极电解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C. 将氯化铁固体溶解在少量浓盐酸中，然后稀释得到氯化铁溶液

D. 淀粉作指示剂，用已知浓度的碘水滴定未知浓度的FeCl₂溶液测定其物质的量浓度

已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)  SO₃(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为      （  ）

         A.196.64kJ           B.196.64kJ／mol       C.＜196.64kJ     D.＞196.64kJ

X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是

A．X、Y、Z    B．X、Z、Y       C．Z、Y、X       D．Y、Z、X

2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C₄H₈的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为

A．5种              B．4种               C．3 种              D．2种

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为_______________；V的氢化物电子式为___________；Z元素在周期表中的位置是_____________。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体      ② 离子晶体

③ 分子晶体      ④ 金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明                           。

（4）YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）____________________。

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

（1）①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是                。

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO^-₃）越大，净水效果越好，这是因为                 。

③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

Hg²⁺+      =====CH₃Hg⁺+H⁺

我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含    Hg²⁺3×10^-17mo1，是否达到了排放标准           （填“是”或“否”）。

④废水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的C1₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为                  。

（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：

I．取V₁mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂0，溶液的仪器是            。

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是           。

③III中，发生的反应为：Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14 H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O

由此可知，该水样的化学需氧量COD=         （用含c、V₁、V₂的表达式表示）。