有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：

⑴假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：              

⑵假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：              

⑶事实上，硫酸亚铁分解为氧化铁，二氧化硫，三氧化硫（分解温度为500℃左右），则反应化学方程式为：                                                        

A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，各物质间的相互转化关系如下图。已知：ROH+HXRX+H₂O；E为加聚得到的高分子化合物，分子式为(C₉H₈O₂)_n；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，分子式为C₉H₈O₂；H分子式为C₁₈H₁₆O₆。

 （1）写出A、E、I的结构简式：A               ；E               ；I               。

（2）B→C的反应条件为____________________。

（3）A+G→H的反应类型为                     。

（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe³⁺发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有4种。例如：

请写出另两种同分异构体                                                       。

下列是有机化合物A的转化过程：

（1）若D在一定条件可以氧化为B，则A的结构简式：_______________________ 。

（2）若有 X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体，也能发生上述转化。

  ①若B能发生银镜反应；C不能发生消去反应，则X的结构简式 ___________；                          

  ②若B，D均不能发生银镜反应；则Y的可能的结构简式 _______________。

（3）若 Z与A为不同类别同分异构体，并且具有下列性质：

  ①Z不能与NaHCO3溶液反应；        ②Z不能使溴水褪色；

  ③1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H2；

  ④Z分子的一氯取代产物只有二种（不考虑立体异构现象）。

   则Z的结构简式 _____________________ 。

纳米是长度单位，l nm=10 -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。例如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜"的叙述正确的是

       A．“纳米铜”比铜片的金属性强           B．“纳米铜”比铜片更易失去电子

       C．“纳米铜"比铜片的氧化性强          D．“纳米铜”的还原性与铜片相同

A镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。

（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 ____________晶体；基态Ni原子的电子排布式为 _______________；

写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式_____________、________________ 。

（2）某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有____________（填序号）。

A．氢键     B．离子键    C．共价键    D．金属键   E．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，

如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③ ④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_________（填序号）；HCHO分子的空间构型为：__________。

（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为__________ 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 _________个。

化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念

D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染

短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们

A．一定是同族元素

B．周期数一定相差1

C．只能形成1:1型化合物

D．只能形成1:2型化合物

金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比          。

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请下面的框图中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应：　　　　　　　　    　　，

负极反应：　　　　　　　　　　　　。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·Ｌ^-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，22.4LNO₂气体中含有N_A个氮原子

B．在Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，负极产生了0.05 N_A 个 Zn²⁺

C．常温常压下，1molCl₂与足量的Fe反应转移3N_A个电子

D．标况下，将m₁克锌加入到m₂克20%的盐酸中放出nLH₂，则转移电子数为nN_A/11.2