下列事故或药品的处理正确的是

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．有大量氯气泄漏，逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻

C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭

D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为

　A、0.2mol                B、0.4mol                C、0.6mol                D、0.8mol

下列说法中不正确的是（    ） 

A．氯气、液氯和氯水是同一种物质

B．工业上用H₂和N₂合成氨与自然界中放电时O₂和N₂反应都属于氮的固定

C．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气

D．铵态氮肥不能与草木灰混合施用

下列离子方程式书写正确的是

A.在FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2 Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

B.用石墨电极材料电解NaCl饱和溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

C.向CaCl₂溶液中通入二氧化碳气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃+2H⁺

     D.醋酸与锌粒反应：2H⁺+Zn²⁺=H₂↑+Zn

⑴随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。

①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成     ▲     ，该物质在人体内被氧化，最终生成CO₂和H₂O，该过程对人体健康的意义是     ▲     。

②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于    ▲    （选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）。

③维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe²⁺，人之所以患坏血 病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe³⁺，Fe³⁺不能被人体吸收。维生素C的主要摄入途径是     ▲    ，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是     ▲     。

⑵中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点     ▲     。

②铜锌合金外观和金(Au)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法         ▲       。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu₂(OH)₂CO₃]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式        ▲      ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为     ▲     。

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是    ▲    （填序号）。

A．在电线的外面包上一层塑料层

B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬

C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块

⑶

①CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO₂浓度的一项措施    ▲    。

②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入   ▲   等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的    ▲    具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。

③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：

A．废纸  B．废电池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品

在焚烧处理前，除废电池外，还有     ▲     （填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是    ▲    。

下列物质属于离子化合物且含有共价键的是

A．HCl                       B．MgCl₂                           C．NaOH                           D．H₂O

白藜芦醇                                     广泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)

中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br₂或H₂的最大用量分别是      (   )

A．1 mol，1 mol    B．3.5 mol，7 mol C．3.5 mol，6 mol     D. 6mol，7 mol

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。在容积为2L的密闭容器中充入lmol CO与2molH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：， CO

平衡转化率与温度、压强的关系如意图所示；

(1) P_l____P₂（填大于、小于或等于）

(2) 若P_l为1标准大气压，反应温度为100℃，此条件下反应达到平衡：

    ①达到平衡所需的时间为5min，用H₂表示的平均反应速率为________。

    ②反应的平衡常数K=              。

    ③平衡时，测得其能量的变化量为akJ。则该反应的热化学方程式是：

                                                                          。

(3) 恒容恒温情况下，再增加lmol CO与2molH₂，达到新平衡时．CO的转化率          ．

    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数____。（填“增大”、“减小”或“不变”）

(4) 为了寻找一定催化剂下合成甲醇的适宜温度条件，某同学设计了一组实验，该实验中应控制的不变量是                                                      。

右图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是

A．它在核磁共振氢谱中只出现一个峰                          

B．它的二氯代物有两种同分异构体

C．它是一种饱和烃，只能取代，不能加成  

D．它与苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）互为同分异构体

现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。

⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ ,  2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ 。

则反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH＝    ▲   。（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）

⑵CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH（g）；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH₃     ▲   0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁   ▲  K₂。

②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有   ▲   。

⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K₂CO₃为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：          ▲           。