下列叙述正确的是  

A．NH₄^＋与HCO₃^＿均可以水解，故NH₄HCO₃是弱电解质

B．25℃时，1LpH=3的盐酸与1LpH=11的氨水能恰好中和

C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5

D．25℃时，pH=14的溶液中，Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－可以大量共存

在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是       

    A．KI   B．Zn   C．KCl  D．H2O

某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是

A.阳极和阴极上都产生了气泡

B.阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

C.溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色

D.阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红

下列说法中正确的是

 A.淀粉和纤维素都是纯净物               B.油脂是含热能最高的营养物质

C.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色     D.人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质

可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是

       A．水          B．溴水         C．四氯化碳      D．灼热的铜丝

相同物质的量的下列物质分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，则消耗NaOH的量最多的是

A．Al                   B．Al₂O₃                  C．Al(OH)₃                 D．AlCl₃

常温下，将0.02 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液100mL和0.02 mol·L^-1NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝12            B．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L^-1

C．pH＝2             D．由水电离的产生的c(H^＋)＝1.0×10^-2 mol·L^-1

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的方法是：以香兰素和丙二酸为原料，在C₅H₅N催化下生成阿魏酸。

（1） 阿魏酸的分子式是          ；1 mol该物质完全燃烧需消耗      mol O₂。

（2） 关于上述三种物质，下列说法正确的是             

  A．可用酸性KMnO₄溶液检测反应后是否有阿魏酸生成 

  B．三种物质均可与Na₂CO₃溶液反应·

  C．一定条件下，阿魏酸能发生取代、加成、消去反应

  D．0.5mol香兰素最多可以生成0.5molCu₂O或与2molH₂反应

  E．丙二酸可由石油分馏产品中分离得到，其结构中有2种化学环境不同的氢原子

（3） 一定条件下，等物质的量的丙二酸与乙二醇之间脱水反应得到的化合物可能的结构有（写出两种）                                                    。

（4） 已知在C₅H₅N催化及加热条件下，等物质的量的香兰素和丙二酸生成等物质的量的阿魏酸，试写出该有机反应的方程式。

                                                                       。

如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是

A．合上K₁、断开K₂，该装置可以将化学能转变为电能

B．合上K₂、断开K₁，一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠

近Y电极管口，试纸变蓝

C．合上K₁、断开K₂，溶液中阴离子向Y电极定向移动

D．合上K₂、断开K₁，一段时间后，X电极附近溶液呈红色

过氧化尿素[CO（NH₂）₂·H₂O₂ ]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：

试回答下列问题：

（1）实际生产中需控制n（H₂O₂）:n（CO（NH₂）₂）]=1．2:1，并控制合成温度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。

（2）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是___________。

（a）盐析  过滤    （b）分液  过滤  （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取

（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H₂O₂ 34％），称取干燥样品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25．00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO₄ 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）。

①KMnO₄溶液应盛放在________式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中。

②完成并配平方程式：__MnO₄^-+ ___H₂O₂+___H⁺=___Mn²⁺+ ____H₂O+___  _____

③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：___________。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。

⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为_________。