能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

（1）合成甲醇的反应为：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；△H

下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中Cu极为        极；写出b极的电极反应式                                  ，当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为       L。

（3）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。

具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0.0lmol·L^－1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥                   mol·L^－1

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是         （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是        （从下列中选用：A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有             （填序号）。

（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至                       为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               

D. 定容时俯视溶液的凹液面                 

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．K₂CO₃和K₂O都属于盐

B．H₂SO₄和NaHSO₄都属于酸

C．KOH和NH₃·H₂O都属于碱

D．Na₂O和Na₂SiO₃都属于氧化物

下列离子方程式正确的是    

A．在KHSO₄溶液中加入氢氧化钡溶液至SO₄^2-沉淀完全：

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．Na₂O₂与H₂O反应生成O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^－+ 2H₂O 2OH^－ + H₂↑+ Cl₂↑

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

某班级同学查阅资料，对Na₂S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：

(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应达到平衡：

Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：

向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。

①加入Na₂SO₄　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。

(2)向Na₂S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H₂S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS^－)变化趋势可能是　　　。

a.逐渐减小              b.逐渐增大

c.先逐渐增大，而后减小  d.先逐渐减小，而后增大

(3)Na₂S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是　　　　。

①H₂S　②SO₂　③Na₂SO₃　④酸性KMnO₄溶液　⑤CuSO₄   ⑥氯水

(4)写出Na₂S和AlCl₃溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。

某溶液中只含有Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-和Al³⁺，已知前三种离子的物质的量之比为3:1:4，则Al³⁺与NO₃^-的个数比为（  ）

    A．2:1        B．1:3      C．3:1     D．2:3

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₂

若1 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝         ；

    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：＋3  2 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为                                           ；

　  （3）在一定条件下，将l mol N₂ 与3 mol H₂ 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

①N₂的转化率为       ；

②右图中在状态A时，平衡常数 K_A             （填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T₁变化到T₂时， K_A      K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H₂的反应速率为               ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是          （填序号）。

    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H₂的浓度

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是       （    ）

    A．含有N_A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L

    B．2.3gNa被O₂完全氧化时，失去电子数为0．1N_A。

    C．2Llmol·L^-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N_A

    D．标准状况下，5．6LCCl₄含有的分子数为0．25N_A

BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下：

已知：

Ⅰ、B分子中所有H原子的化学环境相同；

Ⅱ、BAD的结构为：。                                    

请回答下列问题：

（1）A的名称为           。

（2）F的结构简式为             。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有       种。

（3）反应②的化学方程式为                                              ；反应③在一定条件下能直接进行，其反应类型为          。

（4）G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式         （只要求写一种）。