用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是

A．加热                          B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液            D．不用铁片，改用铁粉

2010年冬奥会在温哥华举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O₃+6P =3P₂O₅+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是（   ）

A．氯酸钾是还原剂     

B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C．KCl既是氧化产物，又是还原产物   

D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B是地壳中含量最多的元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：

(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为__________________。

(2)C₂B₂的电子式为_________________________，其中含有的化学键类型为

_________________。

(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________。

(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，电解反应的离子方程式为：________________________________________，若反应后溶液的体积为200 mL，测得pH为13(常温下测定)，则阳极得到的气体质量为_______________，外电路中通过电子的物质的量为___________________。

(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D^–，操作方法和现象为_____________________________________。

向100mL 3mol·L^-1硫酸铝铵【NH₄Al(SO₄)₂】溶液中逐滴加入1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液。（1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：

_____                                                                     。

（2）随着Ba(OH)₂溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如下图所示（Y代表沉淀总物质的量/mol；X代表Ba(OH)₂溶液体积/mL）。写出b点和C点所对应的Ba(OH)₂溶液的体积：b____    mL，c_____    mL。

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（  ）

   A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

   B．1 L0.5mol／LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目为0.5N_A

    C．标准状况下，2.24L Cl₂与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N_A

    D．0.1mol CH₄所含的电子数为N_A

将金属Mg、Fe的混合物16 g投入到200 mL的稀硫酸中，恰好完全反应，收集到标准状况下11.2 L 氢气。下列相关说法错误的是  （    ）

A．Mg、Fe混合物总物质的量为0.5 mol

B．Mg与Fe物质的量之比为3︰1

C．生成MgSO4的质量为45 g

D．该稀硫酸物质的量浓度为0.5 mol/L 

常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，

！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、

_______________________________、_______________________________。

溶液中共有_______种不同的粒子。

这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。

（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。

（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

对可逆反应：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反应吸热)；下列说法正确的是（    ）

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，

B．降低压强，反应速率减慢，平衡逆向移动

C．达平衡后，升温或加压都有利于平衡正向移动

D．达平衡后保持体积不变，增加C的物质的量，则C的转化率降低

垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe₂O₃)。其实验方案如下:

    （1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：

                                                                                 。

（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K₂SO₄），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）

（3）已知Fe(OH)₃沉淀的pH是2~3.2。溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全。下列物

质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是                （填序号）

     A. 铜粉              B.氨水            C. 氧化铜          D.氢氧化铜

（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、

                 （填操作名称）、自然干燥。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO₃)=2mol·L^-1，c(H₂SO₄)=3mol·L^-1。将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是             ，被还原的n(HNO₃）=  。             

化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是。

A. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维