用“＞”或“＜”填空:

（1）第一电离能C       N       （2）电负性Cl          Br

（3）酸性   HClO₃     HClO      （4）硬度  MgO        CaO

请你按下列要求书写相应的方程式：

(1)用离子方程式解释Na??AlO₂溶液的碱性：                     

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　                   　　　　　。

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

则该电池工作时的正极反应式为：                                        .

(4) FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：                  。

(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是

A．自备购物布袋，不用塑料方便袋

B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料

D．给汽车安装尾气处理器

下列说法中有明显错误的是

A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

    B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

    C．干冰升华这一过程中，△S＞0

D．对于反应：CO (g)+H₂O (g) CO₂ (g)+H₂ (g)，恒容时，温度升高，H₂浓度增大，则该正反应的焓变为正值

某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④                     B．只有⑥

C. 只有⑤                    D．④⑥

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，但具有温室效应。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到

（1）写出制备NF₃的反应方程式：                                。

（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为                                          。

（3）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1 ），回答下面各题：

阿司匹林是一种常见药物，它的相对分子质量为180，含C、H、O三种元素，其中含C、H的质量分数分别为60％、4.4％，则阿司匹林的分子式是(      )

将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O₂  2Cl₂+2H₂O。5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，溶液增重19.2 g。

请回答下列问题：

（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。

（2）计算0~5分钟时，Cl₂的平均生成速率是多少。

（3）计算平衡时HCl的转化率。

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．尽量购买本地的、当季的食物        B．发展氢能和太阳能

C．提高原子利用率，发展绿色化学      D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

下列离子方程式书写正确的是（     ）

       A．氯气和水的反应： C1₂+H₂O=2H⁺+C1^－+ClO^－

       B．稀硝酸与过量的铁屑反应 ： 3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－  = 3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

       C．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al + 2H₂O + 2OH^－= 2 AlO₂^－ + 3H₂↑

       D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：