白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br₂或H₂的最大用量分别是（   ）

A．1摩尔  1摩尔         B．3.5摩尔  7摩尔 

C．6摩尔  6摩尔          D．6摩尔  7摩尔       

常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是

A.1000mL2mol/LHCl        B.500mL4mol/L H₂SO₄

C. 50ml3mol/LHCl          D. 50mL18.4mol/L H₂SO₄

下图是A~ O 的转化关系。已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M是混合物，含有气体，J与K相遇会产生大量白烟。请回答下列问题：

（1）写出G与水反应的化学方程式                           ；写出气体E与N溶液反应的离子方程式                               。

（2）化合物G中含有的化学键为                    。

（3）写出F的电子式           ，化合物O的电子式                  。

（4）E与F反应生成气体的化学方程式为                    。

下列化学用语表示正确的是              （    ）

A、二氧化碳的电子式为：    B、乙烷的结构式为

C、甲烷的比例模型为：           D、Cl^－离子的结构示意图：

金刚烷的结构如图，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基（－CH₂－）中氢原子所形的二氯取代物的种类（　　）

       A．4种         B．3种 

       C．2种         D．6种

对于只含有一种元素的物质    （　　）

       A．可能是纯净物也可能是混合物     B．可能是单质也可能是化合物

       C．一定是纯净物        D．一定是一种单质

下列各组粒子属于同位素的是                                      (     )

A.Cl和Cl             B.K和Ca    C.O₂和O₃                         D.H₂O和D₂O

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A、铝片与稀硫酸反应                             B、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C、灼热的炭与CO₂反应                          D、甲烷在O₂中的燃烧反应

某学生设计了一个“黑笔写红字’’的趣味实验，如图所示．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是                  （    ）

       A．铅笔端作阳极，发生还原反应     B．铂片端作阴极，发生氧化反应

       C．铅笔端有少量的氯气产生     D．a点是负极，b点是正极_{w.&w.w.k.s.5*u.c.om}

(1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是

              (填序号)。此类反应具备的条件是①          反应,②          反应。

  A．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)：△H>0

  B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l)△H>0

  C．CaC₂(s)+2 H₂O（l)==Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

  D．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)：△H<0

(2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：             。

(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

  ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是         。

  ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                                             。

   ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为                        。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为____________mol.

(4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K₂SO₄溶液。

① 该电解槽的阳极反应式为         ，通过阴离子交换膜的离子数       （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；

② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为            ；

③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为                  。