向分别含SO₃^2－、Fe^2＋、Br^－、I^－各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：

物质的量相同的戊烷，苯和苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次是x，y，Z，则x，y，Z的关系正确的是                         （    ）

       A．x＞y＞z       B．y＞z＞x        C．z＞y＞x       D．y＞x＞z

浓度为0．1mol/L的8种溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄③HCOOH  ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________。

下列说法正确的是                         （    ）

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中c（H^＋）一定比电离常数小的酸中大

D．H₂CO₃的电离常数表达式：

二氧化氯（ClO₂）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO₂。

    现称取12.25gKClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄）放入烧瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。

    回答下列问题：

   （1）已知反应后的产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为        。

   （2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃~

80℃之间。这样操作的目的是                                    ，

图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是                           。

   （3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放        （填序号）。

        a. 50mL 60℃的温水    b. 50mL冰水   c. 50mL饱和食盐水  d. 50mL NaOH溶液

   （4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为          。（小数点后保留两位）

   （5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为               。

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

   （1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H₂（g）  CH₃OH（g）；△H

如图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，

则该反应的△H           0（填“＞、＜ 或 ＝ ”）

（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

   （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的      倍。

   （4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

则该装置中Cu极为           极；写出b极的电极反应式                     

当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为       L。

（5）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。

具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0.0lmol·L^-1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥        mol·L^-1

主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W₂Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定

B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱

C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性

D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z

为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

为测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120⁰C左右，使氨气全部逸出[（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：                                    。

（2）计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为         。

（3）计算确定该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比             。

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第            组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为             。

Ⅰ、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化。请根据下图回答问题：

Ⅱ、已知F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②1mol F最多可消耗2mol NaOH；③F只有一个环且苯环上的一氯代物只有两种。

（1）已知B的相对分子质量为178，其燃烧产物中，则B的分子式是                    ，所有F可能的结构简式为：                          。

（2）写出①的反应方程式：                                            ；

写出③的反应方程式：                                            。

（3）若F的同分异构体中，属于酯类的芳香族化合物有             种。

¹₁H、²₁H、³₁H、H⁺、H₂是（    ）

A．氢的五种同位素                  B．五种氢元素

C．质子数都相同的粒子              D．氢元素的五种不同粒子