下列排列顺序正确的是  (    )

①热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃       ②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-

③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸         ④结合质子能力：OH^- ＞C₆H₅O^- ＞ HCO₃^-

A．①③           B．②④            C．①④           D．②③

欲证明某溶液中含有Fe³⁺，下列方法正确的是

A．加入铁粉    B．滴加稀硫酸    C．滴加氯水    D．滴加KSCN溶液

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

A．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强

C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

某黄色溶液含有下列离子中的几种：Ag、NH₄、Fe³、SO₃、HCO₃、Br、

SCN，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是

A. 溶液中不存在大量HCO₃和SCN

B. 溶液中一定存在大量Fe^3＋

C. 溶液可能含有Ag

D. 溶液中可能存在NH₄

图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响：

L(s)＋G(g)2R(g)；△H>0，y 轴表示的是     (  )

A. 平衡时，混合气中G的百分含量    B. G的转化率

C. 平衡时，混合气中R的百分含量    D. L的转化率

下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧      B．焦炭在高温下与水蒸气反应

C．硫在氧气中燃烧、      D．铁丝在氧气中燃烧

1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda—style  temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是

A．分子式为C₂₀H₂₀

B．一氯代物的同分异构体只有两种

C．分子中含有二个亚甲基（—CH₂—）

D．分子中含有4个五元碳环

用两支惰性电极插入500mL溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(电解质溶液电解前后体积的变化忽略不计),则电极上应析出的银的质量是

A．54mg        B．81mg        C．108mg        D．216mg

钠米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：

I．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

III．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

IV．TiO₂·Xh₂O高温分解得到TiO₂。

①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是        。II中所采取的操作名称是       。

②III中反应的化学方程式是         。

③如IV在实验室完成，应将TiO₂·xH₂O放在        （填仪器编号）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O，其过程大致如下：

a. O₂→2O     b. O₂+H₂O→2OH（羟基）   c. OH+OH→H₂O₂

①b中破坏的是      （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

②H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的     （填“氧化性”或“还原性”）。

（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）

①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为                 。

②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是           。

下列说法正确的是

    A．淀粉和纤维素的化学式均为(C₆H₁₀O₅)_n，二者互为同分异构体

    B．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应

    C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物

    D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同