称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是

    A．1∶2                       B．1∶3             C．3∶2           D．1∶1

下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

A．C₃H₆与C₅H₁₀           B．C₄H₆与C₅H₈

C．C₃H₈与C₅H₁₂           D．C₂H₂与C₆H₆

下列物质的水溶液中，pH值大于7的是

A.Na₂CO₃     B.NH₄NO₃     C.Na₂SO₄      D.KNO₃

某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO₂的氧化性和NO的还原性。

请回答下列问题：

（1）写出甲中反应的离子方程式：                             ；

（2）说明NO₂具有氧化性的现象是                         ；

（3）说明NO具有还原性的操作和现象是                      ；

（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是                                                                 ；

经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是               。

A．NO₂与HCl气体混合     B．NO₂与H₂S气体混合     C．NO₂通入Na₂S溶液中

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5?，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健―三个O原子均等地享有这4个电子。（如右图所示）。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是______________。

（2）选出下列分子与O₃分子的结构最相似的是（　 ）

　　　 A．H₂O　　　 B．CO₂ 　　　 C．SO₂ 　　 D．BeCl₂

（3）O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄，而O₂不能，试配平：

_____PbS + _____O₃ ——_____PbSO₄ + _____O₂

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，D、E的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥型，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y元素的最高正价和最低负价的代数和为4，Z元素的原子是所处周期中原子半径最小的。回答下列问题：

（1）D和Z形成的化合物的结构式是_________；D和Y形成的分子的名称是_ ___。

（2）Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。

（3）比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。

①比较氢化物的稳定性　 ②依据两元素在周期表的位置　 ③比较两种单质的颜色

④比较单质与H₂化合的难易程度　　 ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性

（4）当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式________________________。

（5）写出下列反应的化学方程式：

①工业上用D的单质制X的单质___________________________________；

②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。

（6）E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。

下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在表中用粗实线补全元素周期表边界。

（2）②号元素位于第           周期        族。

（3）写出由①、③两种元素组成的摩尔质量最小的化合物的电子式          ，上述元素中能和⑤号元素形成的原子晶体的化学式是           

（4）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为_____________，该生成物质含有的化学键类型是       。

指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用（填序号）

（1）实验室制取H₂       ;（2）可用作H₂、SO₂等气体的干燥剂          

（3）铝制容器可盛放浓H₂SO₄             ;

(4) 浓H₂SO₄使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑          

（5）浓H₂SO₄溶解金属铜         （6）浓H₂SO₄加到浓盐酸中产生白雾       

下表为元素周期表前三周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（  ）

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z、W的阴离子的还原性强弱顺序为：Z^— ＞Y^2—＞W^3—

C．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：H₂YO₄＞HZO₄＞H₃WO₄

D．五种元素对应的单质固态时均为分子晶体

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物质的量浓度之比为（　 ）

A．2∶1∶4　 　　　　　　 B．1∶2∶4

C．1∶2∶1　 　　　　　　 D．1∶1∶4