写出以下物质中所含化学键的类型。
（1）Cl₂；（2）NaOH；（3）NaCl。

H⁺、Cu、Mg²⁺、S^2-、Zn、O₂、SO₂在化学反应中能失去电子的有，表现出性；能获得电子的有，表现出性；不同反应中，既能失电子又能得电子的有，表现出性和性。

现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有(填序号)；属于化合物的有，其中属于含氧化合物，属于氧化物；属于混合物的有。

按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂。
(2)HClO₃、KClO₃、Cl₂、NaClO₃。
(3)H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄。
(4)空气、N₂、HCl气体、CuSO₄·5H₂O。
(5)铜、金、汞、钠。

（1）苯与甲烷都能发生反应，反应的主要差异表现在
（2）苯与乙烯都能发生反应，反应的差异主要表现在
（3）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中与高锰酸钾发生的反应是反应（填反应类型，下同）；与溴水发生的反应是反应。

写出用H、C、O、Na四种元素组成符合下列要求的物质的化学式
⑴密度最小的气体；
⑵天然气的主要成分；
⑶固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质；
⑷实验室用于制取氧气的物质；
⑸俗名为烧碱的物质；
⑹用于治疗胃酸过多的药物。

某烷烃的结构简式为CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂C(CH₃)₃,按系统命名法，该烷烃的名称为，若该烷烃是炔烃与氢气加成反应的产物，则该炔烃的结构有种。

氯碱工业中，阳极的电极反应式为，阴极产物为；若用石墨电极电解CuSO₄溶液，阴阳两极均产生2.24 L气体（标准状况），则析出Cug。

Na、Mg、Al分别与盐酸反应：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为，反应后溶液增重的质量之比为。

中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）
（1）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏
（2）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏
（3）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏

0 3550 3558 3564 3568 3574 3576 3580 3586 3588 3594 3600 3604 3606 3610 3616 3618 3624 3628 3630 3634 3636 3640 3642 3644 3645 3646 3648 3649 3650 3652 3654 3658 3660 3664 3666 3670 3676 3678 3684 3688 3690 3694 3700 3706 3708 3714 3718 3720 3726 3730 3736 3744 203614